Bạn tham khảo nha!

`-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`

a. `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{6,5}{65}$ `= 0,1` `(mol)` 

`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Zn}$ `= 0,1` `(mol)` 

`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,1 × 22,4 = 2,24` `(l)`

b. `-` `400` `(ml)` `= 0,4` `(l)`

`->` $C_{M}$ `=` $\dfrac{0,2}{0,4}$ `= 0,5` `(M)` 

c. `-` Theo phương trình $n_{ZnCl_2}$ `=` $n_{Zn}$ `= 0,1` `(mol)`

`->` $m_{ZnCl_2}$ `= 0,1 × 136 = 13,6` `(g)`

d. `-` Theo phương trình `(a)`: Khí `X` là `H_2`.

`->` `HgO + H_2 \overset{t^o}\to Hg + H_2O`

`-` Theo phương trình $n_{Hg}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,1` `(mol)` 

`->` $m_{Hg}$ `= 0,1 × 201 = 20,1` `(g)`

Đáp án:

\( {V_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)

\({C_{M{\text{ HCl}}}} = 0,5M\)

\( {m_{ZnC{l_2}}} = 13,6{\text{ gam}}\)

\( {m_{Hg}}= 20,1{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

\({n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\({C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,2}}{{0,4}} = 0,5M\)

\({n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{ZnC{l_2}}} = 0,1.(65 + 35,5.2) = 13,6{\text{ gam}}\)

Dùng lượng \(H_2\) trên khử \(HgO\)

\(HgO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Hg + {H_2}O\)

\({n_{Hg}} = {n_{{H_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Hg}} = 0,1.201 = 20,1{\text{ gam}}\)