Đáp án:

 - Trước phản ứng: $\% {V_{NO}} = \% {V_{{O_2}}} = 50\% $

- Sau phản ứng: $\% {V_{NO}} = 33,33\% ;\% {V_{{O_2}}} = 44,44\% ;\% {V_{N{O_2}}} = 22,23\% $

Giải thích các bước giải:

- Trước phản ứng: $\overline M  = 15,5.2 = 31$

$\begin{array}{*{20}{c}}
  {NO:30}&{}&{}&{}&1 \\ 
  {}& \searrow &{}& \nearrow &{} \\ 
  {}&{}&{31}&{}&{} \\ 
  {}& \nearrow &{}& \searrow &{} \\ 
  {{O_2}:32}&{}&{}&{}&1 
\end{array}$

$ \Rightarrow {n_{NO}} = {n_{{O_2}}} \Rightarrow \% {V_{NO}} = \% {V_{{O_2}}} = 50\% $

- Xảy ra phản ứng:

PTHH: $2NO + {O_2} \to 2N{O_2}$

Bđ:     1        1

Pư:     2x      x        2x

Sau:  1-2x  1-x      2x

$ \Rightarrow {n_B} = 2 - x$

Bảo toàn khối lượng:

$\begin{gathered}
  {m_A} = {m_B} \Leftrightarrow {n_A}.{M_A} = {n_B}.{M_B} \Leftrightarrow 2.31 = 34,44.(2 - x) \hfill \\
   \Rightarrow x = 0,2 \hfill \\
   \Rightarrow {n_{NO}} = 1 - 0,2.2 = 0,6;{n_{{O_2}}} = 1 - 0,2 = 0,8 \hfill \\
  {n_{N{O_2}}} = 0,4 \hfill \\
   \Rightarrow \% {V_{NO}} = \dfrac{{0,6}}{{1,8}}.100\%  = 33,33\% ;\% {V_{{O_2}}} = \frac{{0,8}}{{1,8}}.100\%  = 44,44\%  \hfill \\
  \% {V_{N{O_2}}} = 100 - 33,33 - 44,44 = 22,23\%  \hfill \\ 
\end{gathered} $

gọi n02=x và nN2=y
ta có
(32x+28y)/2(x+y)=15,5
<=>3y=x
tỉ lệ về thể tick cũng là tỉ lệ về số mol
==>%N2%=25%
02=75%