Giải thích các bước giải:

$n_{SO_2} = \dfrac{3,808}{22,4}=0,17\ (mol)$

Giả sử khi cho $SO_2$ tạo 2 muối: $K_2SO_3, KHSO_3$
Gọi số mol $SO_2$ ở (1), (2) lần lượt là $a,b$

$⇒n_{SO_2}=a+b=0,17\ (mol)$ $(1)$

PTHH:

$2KOH + SO_2\to K_2SO_3+H_2O\ (1)\\ \,\,\, 2a\leftarrow \quad \,\,a\to \qquad a\\ KOH + SO_2\to KHSO_3\ (2)\\ \quad b\leftarrow\quad \,\,b\to \quad \quad b$

$⇒m_{\text{rắn}} = 158a+120b = 30,22 \ (gam)$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ giải được:

$\begin{cases} a= 0,258\\ b = -0,088\end{cases}$

Đáp án:

Bạn xem lại đề nha

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,17mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Cu

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 64b = 6,74\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,17
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,06\\
b = 0,08
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,06mol\\
 \to {n_{Cu}} = 0,08mol
\end{array}\)

 Gọi x và y lần lượt là số mol của \(S{O_2}\) (1) và \(S{O_2}\) (2)

\(\begin{array}{l}
S{O_2} + KOH \to KHS{O_3}(1)\\
S{O_2} + 2KOH \to {K_2}S{O_3} + {H_2}O(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,17\\
120a + 158b = 30,22
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a =  - 0,09\\
b = 0,26
\end{array} \right.
\end{array}\)