Đáp án:

\(Y\) là \(FeS_2\)

Giải thích các bước giải:

 Quá trình cho e:

\(Fe{S_x}\xrightarrow{{}}F{e^{ + 3}} + x{S^{ + 6}} + (3 + 6x)e\)

Quá trình nhận e:

\({S^{ + 6}} + 2e\xrightarrow{{}}{S^{ + 4}}\)

\(S{O_2} + B{r_2} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_4} + 2HBr\)

Ta có:

\({m_{B{r_2}}} = 2000.2,4\%  = 48{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{B{r_2}}} = \frac{{48}}{{80.2}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{S{O_2}}}\)

\( \to {n_{Fe{S_x}}} = \frac{{2{n_{S{O_2}}}}}{{3 + 6x}} = \frac{{0,3.2}}{{3 + 6x}} = \frac{{0,2}}{{1 + 2x}}\)

\( \to {M_{Fe{S_x}}} = 56 + 32x = \frac{{4,8}}{{\frac{{0,2}}{{1 + 2x}}}} = 24(1 + 2x) \to x = 2\)

Vậy \(Y\) là \(FeS_2\)

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`FeS_2`

Giải thích các bước giải:

`n_{Br_2}={2000.2,4%}/{160}=0,3 mol`

`=> n_{SO_2}=n_{Br_2}=0,3 mol`

`FeS_x \to Fe^{+3} + xS^{+6} + (6x+3)e`

`S^{+6} + 2e \to S^{+4}`

`BTe:`

`=> (6x+3).n_{FeS_x}=2.0,3=0,6 mol`

`=> n_{FeS_x}={0,6}/{6x+3} mol`

Ta có:

`M_{FeS_x}=4,8÷{0,6}/{6x+3}=8(6x+3)`

`<=> 56 + 32x = 48x + 24`

`=> 16x = 32`

`=> x=2`

Vậy `Y` là `FeS_2`