Trích mẫu thử, và đánh STT các mẫu thử.

Hòa tan hoàn toàn các mẫu thử trên vào nước dư có pha sẵn quỳ tím.

 - Mẫu thử tan, không đổi màu nước quỳ tím là: $Na_2SO_4$.

 - Các mẫu thử tan, làm nước quỳ tím hóa xanh là: $CaO; Na_2O$ (nhóm 1).

 - Các mẫu thử không tan là: $MgO;\ CaCO_3;\ SiO_2$ (nhóm 2).

Sục khí $CO_2$ qua các mẫu thử nhóm 1.

 - Mẫu thử có kết tủa trắng xuất hiện là $CaO$.

 - Mẫu thử không có hiện tượng gì là $Na_2O$.

Cho dung dịch $HCl$ dư vào các mẫu thử nhóm 2.

 - Mẫu thử tan hoàn toàn, có khí thoát ra là $CaCO_3$.

 - Mẫu thử tan hoàn toàn là $MgO$.

 - Mẫu thử không tan là $SiO_2$.

Phương trình hóa học:

$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$

$Na_2O+H_2O\to 2NaOH$

$Ca(OH)_2+CO_2\to CaCO_3\downarrow+H_2O$

$NaOH+CO_2\to NaHCO_3$

$CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O$

$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O$

Cho các chất vào nước có mẩu giấy quỳ tím.

- $CaO$, $Na_2O$ tan hoàn toàn, quỳ tím chuyển sang màu xanh (nhóm 1).

$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$

$Na_2O+H_2O\to 2NaOH$

- $MgO$, $CaCO_3$, $SiO_2$ không tan (nhóm 2)

- $Na_2SO_4$ tan hoàn toàn, quỳ không đổi màu.

Nhỏ dung dịch $Na_2CO_3$ vào hai dung dịch kiềm tương ứng của hai chất nhóm 1.

- Dung dịch $Ca(OH)_2$ có kết tủa trắng xuất hiện. Chất ban đầu là $CaO$

$Ca(OH)_2+Na_2CO_3\to CaCO_3+2NaOH$

- Chất còn lại của nhóm 1 là $Na_2O$

Nhỏ dung dịch $HCl$ dư vào ba chất nhóm 2.

- $MgO$ tan hoàn toàn, không tạo khí.

$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O$

- $CaCO_3$ tan hoàn toàn, có khí không màu bay ra.

$2HCl+CaCO_3\to CaCl_2+CO_2+H_2O$

- $SiO_2$ không tan.