a,

nNO2=0,18 (mol)

BTe: 3nAl=nNO2

⇒ nAl=0,18/3=0,06 (mol)

⇒ mCuO=3,22-0,06.27=1,6 (g)

%mAl=(0,06.27)/(0,06.27+1,6).100%=50,31%

%mCuO=100%-50,31%=49,69%

b,

nO=nCuO=1,6/80=0,02 (mol)

⇒ nH+=nHNO3=2nO+2nNO2=0,4 (mol)

⇒ mddHNO3=(0,4.63.100)/45=56 (g)

c,

2Al+6HCl

CuO+2HCl

⇒ nHCl=3nAl+2nCuO=0,22 (mol)

⇒ mddHCl=(0,22.36,5.100)/7,3=110 (g)

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

$a)$

   $Al+6HNO_3→Al(NO_3)_3+3NO_2+3H_2O$

   $CuO+2HNO_3→Cu(NO_3)_2+H_2O$

Đặt: $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{CuO}=y(mol) \end{cases}$

Ta có:

    $m_{hh}=3,22(g)$

→ $27x+80y=3,22$ $(1)$

   $n_{NO_2}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18(mol)$

→ $3x=0,18$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,06\\y=0,02 \end{cases}$

⇒ $m_{Al}=0,06×27=1,62(g)$

⇒ $m_{CuO}=0,02×80=1,6(g)$

 $b)$

Ta có: $∑n_{HNO_3}=6x+2y=6×0,06+2×0,02=0,4(mol)$

⇒ $m_{ddHNO_3}=\dfrac{0,4×63×100\%}{45\%}=56(g)$

 $c)$

       $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$

       $CuO+2HCl→CuCl_2+H_2$

Ta có: $∑n_{HCl}=3x+2y=3×0,06+2×0,02=0,22(mol)$

⇒ $m_{ddHCl}=\dfrac{0,22×36,5×100\%}{7,3\%}=110(g)$