Hướng dẫn trả lời:

Câu 12:

$\text{a) PTHH: 2NaOH + $CuSO_{4}$ → $Cu(OH)_{2}$ + $Na_{2}SO_{4}$.}$

$\text{b) Sau phản ứng thu được Đồng (II) hiđrôxit}$

$\text{$Cu(OH)_{2}$ và muối natri sunfat $Na_{2}SO_{4}$.}$

$\text{Số mol NaOH là: n = $\dfrac{m}{M}$ = $\dfrac{12}{40}$ = 0,3 (mol).}$

$\text{Số mol $CuSO_{4}$ là: n = $\dfrac{m}{M}$ = $\dfrac{16}{160}$ = 0.1 (mol).}$

$\text{PTHH: 2NaOH + $CuSO_{4}$ → $Cu(OH)_{2}$ + $Na_{2}SO_{4}$.}$

$\text{Theo PT:      2         1           1          1 (mol).}$

$\text{Theo đề ra: 0,3       0,1        0          0 (mol).}$

$\text{P/ứng hết:  0,2       0,1       0,1       0,1 (mol).}$

$\text{Sau p/ứng:  0,1       0         0,1       0,1 (mol).}$

$\text{$n_{CuSO_{4}}$ hết, $n_{NaOH}$ dư (Tính theo $n_{CuSO_{4}}$).}$

$\text{Khối lượng $Cu(OH)_{2}$ thu được là:}$

$\text{$m_{Cu(OH)_{2}}$ = n.M = 0,1.98 = 9,8 (g).}$

$\text{Khối lượng $Na_2SO_{4}$ thu được là:}$

$\text{$m_{Na_2SO_{4}}$ = n.M = 0,1.142 = 14,2 (g).}$

Câu 13:

$\text{a) PTHH: 2Al + 3$H_{2}SO_{4}$ → $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ + 3$H_{2}$ ↑.}$

$\text{b) Ở bài này không cho khí $H_2$ ở đktc hay đk thường}$

$\text{nên mình sẽ làm ra hai trường hợp.}$

$\text{Trường hợp 1: Số mol khí $H_2$ ở đktc là:}$

$\text{$n_{H_{2}}$ = $\dfrac{V}{22,4}$ = $\dfrac{13,44}{22,4}$ = 0,6 (mol).}$

$\text{PTHH: 2Al + 3$H_{2}SO_{4}$ → $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ + 3$H_{2}$ ↑.}$

$\text{Theo PT: 2            3           1            3 (mol).}$

$\text{Theo đề ra: 0,4          0,6          0,2         0,6 (mol).}$

$\text{Khối lượng Al đã phản ứng là:}$

$\text{$m_{Al}$ = n.M = 0,4.27 = 10,8 (g).}$

$\text{Khối lượng $H_{2}SO_{4}$ đã phản ứng là:}$

$\text{$m_{H_{2}SO_{4}}$ = n.M = 0,6.98 = 58,8 (g).}$

$\text{Trường hợp 2: Số mol khí $H_2$ ở đk thường là:}$

$\text{$n_{H_{2}}$ = $\dfrac{V}{24}$ = $\dfrac{13,44}{24}$ = 0,56 (mol).}$

$\text{PTHH: 2Al + 3$H_{2}SO_{4}$ → $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ + 3$H_{2}$.}$

$\text{Theo PT:    2          3           1             3 (mol).}$

$\text{Theo đề ra: $\dfrac{1,12}{3}$   |   0,56   |  $\dfrac{0,56}{3}$   |  0,56 (mol).}$

$\text{Khối lượng Al đã phản ứng là:}$

$\text{$m_{Al}$ = n.M = $\dfrac{1,12}{3}$.27 = 10,08 (g).}$

$\text{Khối lượng $H_{2}SO_{4}$ đã phản ứng là:}$

$\text{$m_{H_{2}SO_{4}}$ = n.M = 0,56.98 = 54,88 (g).}$

Bạn tham khảo nha!

Câu 12: a. `-` `2NaOH + CuSO_4 -> Cu(OH)_2 ↓ + Na_2SO_4`

b. `-` Sau phản ứng thu được Đồng `(II)` hidroxit `Cu(OH)_2` và Natri sunfat `Na_2SO_4`.

`-` $n_{NaOH}$ `=` $\dfrac{12}{40}$ `= 0,3` `(mol)` 

`-` $n_{CuSO_4}$ `=` $\dfrac{16}{160}$ `= 0,1` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `NaOH` và `CuSO_4`, ta có:

`-` $\dfrac{0,3}{2}$ `>` $\dfrac{0,1}{1}$ 

`->` `NaOH` dư, `CuSO_4` hết.

`->` Xét theo `(mol)` của `CuSO_4`.

`-` Theo phương trình $n_{Cu(OH)_2}$ `=` $n_{Na_2SO_4}$ `=` $n_{CuSO_4}$ `= 0,1` `(mol)` 

`->` $m_{Cu(OH)_2}$ `= 0,1 × 98 = 9,8` `(g)`

`->` $m_{Na_2SO_4}$ `= 0,1 × 142 = 14,2` `(g)`

Câu 13: a. `-` `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ↑`

b. `-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{13,44}{22,4}$ `= 0,6` `(mol)` 

`-` Theo phương trình $n_{Al}$ `= 0,4` `(mol)` 

`->` $m_{Al}$ `= 0,4 × 27 = 10,8` `(g)`

`-` Theo phương trình $n_{H_2SO_4}$ `= 0,6` `(mol)`

`->` `m_{H_2SO_4}` `= 0,6 × 98 = 58,8` `(g)`