Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 14)

nMg = 3,6/24 = 0,15 mol

nH2SO4 = 19,6/98 = 0,2 mol

a) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

  0,15  → 0,15    →     0,15  →  0,15  mol

Mg phản ứng hết , H2SO4 còn dư

b)  VH2 = 0,15 x 22,4 = 3,36 l

c) mMgSO4 = 0,15 x 120 = 18g

   mH2 = 0,15 x 2 = 0,3 g

15) 

nHCl = 3,65/36,5 = 0,1 mol

nFe(OH)2 = 6,75/90 = 0,075 mol

a) 2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O

      0,1  → 0,05      →    0,05  →   0,1      mol

  HCl phản ứng hết , Fe(OH)2 còn dư

b)   Sau phản ứng thu đc  FeCl2 và H2O

mFeCl2 = 0,05 x 127 = 6,35g

mH2O = 0,1 x 18 = 1,8 g

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé ! 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
14.\\
a)Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Mg}} = 0,15mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Mg}} < {n_{{H_2}S{O_4}}} \to {n_{{H_2}S{O_4}}}dư\\
 \to {n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,15mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 3,36l\\
c)\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,15mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}(dư)}} = 0,05mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}(dư)}} = 4,9g\\
 \to {m_{MgS{O_4}}} = 6g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
15.\\
a)Fe{(OH)_2} + 2HCl \to FeC{l_2} + 2{H_2}O\\
b)\\
{n_{HCl}} = 0,1mol\\
{n_{Fe{{(OH)}_2}}} = 0,075mol\\
 \to {n_{Fe{{(OH)}_2}}} > \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} \to {n_{Fe{{(OH)}_2}}}dư\\
 \to {n_{Fe{{(OH)}_2}}} = {n_{FeC{l_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,05mol\\
 \to {n_{Fe{{(OH)}_2}(dư)}} = 0,025mol\\
 \to {m_{Fe{{(OH)}_2}(dư)}} = 2,25g\\
 \to {m_{FeC{l_2}}} = 3,175g
\end{array}\)