Trộn lẫn 100ml dd H2SO4 có pH=1 với 100ml dd KOH 0,1M . Tính nồng độ mol của các ion và pH của dd sau phản ứng câu hỏi 4749165 - hoctapsgk.com
Trộn lẫn 100ml dd H2SO4 có pH=1 với 100ml dd KOH 0,1M . Tính nồng độ mol của các ion và pH của dd sau phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án:
$pH=7$
$[SO_4^{2-}]=0,025(M)$
$[K^+]=0,05(M)$
Giải thích các bước giải:
Phương trình điện li:
$H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$
$KOH→K^++OH^-$
- Dung dịch $H_2SO_4$ có $pH=1$
→ $[H^+]=0,1(M)$
→ $n_{H^+}=0,1×0,1=0,01(mol)$
→ $n_{SO_4^{2-}}=\dfrac{1}{2}×0,01=5.10^{-3}$
- Dung dịch $KOH$ có:
$n_{KOH}=n_{OH^-}=n_{K^+}=0,1×0,1=0,01(mol)$
Sau phản ứng:
$H^++OH^-→H_2O$
Mà $n_{H^+}=n_{OH^-}$ → Phản ứng vừa đủ.
→ $pH=7$ (Môi trường trung tính)
→ Vậy sau phản ứng thu được các ion $SO_4^{2-}$, $K^+$
⇒ $[SO_4^{2-}]=\dfrac{5.10^{-3}}{0,1+0,1}=0,025(M)$
⇒ $[K^+]=\dfrac{0,01}{0,1+0,1}=0,05(M)$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK