Cho 0,96g Mg vào 500ml dd HCl có pH=1 a) Mg có tan hết trong dd axit hay không? b) Tính thể tích khí H2 bay ra (đktc) c) Tính nồng độ mol của các ion trong dd
Cho 0,96g Mg vào 500ml dd HCl có pH=1 a) Mg có tan hết trong dd axit hay không? b) Tính thể tích khí H2 bay ra (đktc) c) Tính nồng độ mol của các ion trong dd sau pứ
Lời giải 1 :
Đáp án: Bên dưới.
Giải thích các bước giải:
$a)$
Ta có:
$n_{Mg}=\dfrac{0,96}{24}=0,04(mol)$
$pH=1$ → $[H^+]=[HCl]=0,1(M)$
→ $n_{HCl}=0,1×0,5=0,05(mol)$
PTHH: $Mg+2HCl→MgCl_2+H_2$
Xét: $\dfrac{n_{Mg}}{1}$ và $\dfrac{n_{HCl}}{2}$
Ta thấy $n_{Mg}>n_{HCl}$
→ $Mg$ dư, $HCl$ hết.
⇒ $Mg$ không tan hết trong dd axit.
$b)$
Vì $Mg$ dư nên ta tính theo số mol $HCl$
→ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}×0,05=0,025(mol)$
→ $n_{Mg(dư)}=0,04-\dfrac{1}{2}×0,05=0,015(mol)$
→ $n_{MgCl_2}=0,025(mol)$
⇒ $V_{H_2}=0,025×22,4=0,56(l)$
$c)$
Sau phản ứng thu được các ion sau: $Mg^{2+}$, $Cl^-$
Ta có: $n_{Mg^{2+}}=0,015+0,025=0,04(mol)$
$n_{Cl^-}=0,025×2=0,05(mol)$
Mặt khác ta lại có $V_{\text{dd sau pứ}}=0,5(l)$
⇒ $[Mg^{2+}]=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08(M)$
⇒ $[Cl^-]=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1(M)$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK