Hợp chất tạo bởi \(Fe;S\) nên có dạng \(Fe_xO_y\)

Ta có:

\({M_A} = \frac{{36}}{{0,3}} = 120 = 56x + 32y\)

Ta có:

\(\% {m_{Fe}} = \frac{{56x}}{{{M_A}}} = \frac{{56x}}{{120}} = 46,67\%  \to x = 1 \to y = 2\)

Vậy \(A\) là \(FeS_2\)

Suy ra \(D\) là \(O_2\)

\(E\) là \(SO_3\)

\(Q\) là \(H_2O\)

\(G\) là \(H_2SO_4\)

\(J\) là \(H_2\)

Các phản ứng xảy ra:

\(4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\)

\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5},{t^o}}}2S{O_3}\)

\(S{O_3} + {H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_4}\)

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)

\(F{e_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xFe + y{H_2}O\)

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)

a,

Đặt CTHH hợp chất $A$ là $Fe_xS_y$

$\%m_{Fe}=46,67\%$

$\to\dfrac{56x.100}{56x+32y}=46,67$

$\to 32y=64x$

$\to y=2x$

$\to x=n; y=2n$ với $n\in\mathbb{N*}$

$\to A$ có CTTQ $Fe_nS_{2n}$

$M_A=\dfrac{36}{0,3}=120$

$\to 56n+32.2n=120$

$\to n=1$

Vậy $A$ là $FeS_2$

b,

$D: O_2$

$E: SO_3$

$Q: H_2O$

$G: H_2SO_4$

$J: H_2$

$T: Fe$

PTHH: như hình