Đáp án:

$a) 34,2g$

$b) Fe_3O_4: 34,8g/FeO: 14,4g/Fe: 36,4g$ 

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $Fe_3O_4+4H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $3Fe+4H_2O$

2) $FeO+H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe+H_2O$

____________________________________________________________

$\bullet$ a)

Có $n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5$ mol

Vậy $m_{H_2}=n.M=0,5.2=1g$

Bảo toàn nguyên tố: $n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5$ mol

Vậy $m_{H_2O}=n.M=0,5.18=9g$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{\text{Oxit}}+m_{H_2}=m_{Fe}+m_{H_2O}$

⇒$m_{\text{Oxit}}+1=26,2+9$

⇒$m_{\text{Oxit}}=26,2+9-1=34,2g$

$\bullet$ b)

Gọi $x,y$ là mol $Fe_3O_4, FeO$ ($x,y>0$) 

Có $n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8$ mol

Theo đề bài ta có hệ sau:

$\begin{cases} 232x+72y=49,2\\4x+y=0,8\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,15\\y=0,2\ \end{cases}$

Vậy $m_{Fe_3O_4}=232x=232.0,15=34,8g$

Vậy $m_{FeO}=72y=72.0,2=14,4g$

Dựa vào PTHH 1) $n_{Fe}=0,15.3=0,45$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{Fe}=n_{FeO}=0,2$ mol

Tổng mol $Fe=0,45+0,2=0,65$ mol

$\rightarrow$ $m_{Fe}=n.M=0,65.56=36,4g$