Đáp án:

 \(Ba\) (bari)

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của 2 muối là \(RCO_3\) và \(RSO_3\)

Phản ứng xảy ra:

\(RC{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}RS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)

\(RS{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}RS{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} + {n_{S{O_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{RC{O_3}}} + {n_{RS{O_3}}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {M_{hh}} = \frac{{51,25}}{{0,25}} = 205\)

\( \to {M_{RC{O_3}}} < 205 < {R_{S{O_3}}}\)

\( \to {M_R} + 60 < 205 < {M_R} + 80 \to 125 < {M_R} < 145\)

Thỏa mãn \(M_R=137\) vậy \(R\) là \(Ba\)

Đáp án:

$Ba$

Giải thích các bước giải:

$n_{Khí}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\ \text{Gọi CTTQ của 2 muối lần lượt là:} \ RCO_3;\ RSO_3\\ RCO_3+H_2SO_4\to RSO_4+H_2O+CO_2\\ RSO_3+H_2SO_4\to RSO_4+H_2O+SO_2\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{RCO_3}+n_{RSO_3}=n_{khí}=0,25(mol)\\ M_{hh\ muối}=\dfrac{51,25}{0,25}=205(g/mol)\\ \Rightarrow R+60<205<R+80\\ \Rightarrow 125<R<145\\ \to R:\ Ba$