Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

+) Xác định `X:`

`n_X=1÷22,4={5}/{112}` mol

`M_X=1,25÷{5}/{112}=28` g/mol

Theo giả thiết:

`M_O=28.57,14%=16`

=> `X` có nguyên tố còn lại có KL Mol là `12`

=> `X` là `CO`

+) 

`n_{CO}=11,2÷22,4=0,5 mol`

$2CO + O_2 \xrightarrow{t^0} 2CO_2$

`H%=90% `

`=> n_{CO.pư}=0,5.90%=0,45 mol`

Theo pt:

`n_{O_2}={0,45}/{2}=0,225 mol`

`=> m_{O_2}=0,225.32=7,2g`

Đáp án:

\({m_{{O_2}}} = 7,2{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Hợp chất có dạng \(M_xO_y\)

\({M_{{M_x}{O_y}}} = x.{M_M} + y.{M_O} = x{M_M} + 16y = 1,25.22,4 = 28\)

\(\% {m_O} = \frac{{16y}}{{28}} = 57,14\%  \to y = 1 \to x{M_M} = 12\)

Thỏa mãn \(x=1 \to M_M=12 \to M:C\)

Vậy hợp chất là \(CO\)

Đốt cháy \(CO\)

\(2CO + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2}\)

Ta có:

\({V_{{O_2}{\text{ lt}}}} = \frac{1}{2}{V_{CO}} = \frac{1}{2}.11,2 = 5,6{\text{ lít}}\)

Vì hiệu suất là 90%.

\( \to {V_{{O_2}}} = 5,6.90\%  = 5,04{\text{ lít}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{O_2}}} = 0,225.32 = 7,2{\text{ gam}}\)