Bạn tham khảo nha!

`-` `M + H_2SO_4 -> MSO_4 + H_2 ↑`

a. `-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{2,24}{22,4}$ `= 0,1` `(mol)`  

`-` Theo phương trình $n_{M}$ `= 0,1` `(mol)` 

`->` $M_{M}$ `=` $\dfrac{5,6}{0,1}$ `= 56` `(g \/mol)` 

`->` `M` là Sắt `(Fe)`.

b. `-` Theo phương trình $n_{FeSO_4}$ `= 0,1` `(mol)` 

`->` $m_{FeSO_4}$ `= 0,1 × 152 = 15,2` `(g)`

c. `-` `3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_2O_3`

`-`  $n_{Fe}$ `= 0,1` `(mol)` 

`-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{4,48}{22,4}$ `= 0,2` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `Fe` và `O_2`, ta có:

`-` $\dfrac{0,1}{3}$ `<` $\dfrac{0,2}{2}$ 

`->` `Fe` hết, `O_2` dư.

`->` Xét theo `(mol)` của `Fe`.

`-` Theo phương trình $n_{Fe_3O_4}$ `=` $\dfrac{1}{30}$ `(mol)` 

`->` $m_{Fe_3O_4}$ `=` $\dfrac{1}{30}$ ` × 232 = 7,73` `(g)`

d. `-` `ZnO + H_2 \overset{t^o}\to Zn + H_2O`

`-` $n_{ZnO}$ `=` $\dfrac{16,2}{81}$ `= 0,2` `(mol)`  

`-` $n_{H_2}$ `= 0,1` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `ZnO` và `H_2`, ta có:

`-` $\dfrac{0,1}{1}$ `<` $\dfrac{0,2}{1}$ 

`->` `ZnO` dư, `H_2` hết.

`->` Xét theo `(mol)` của `H_2`.

`-` Theo phương trình $n_{Zn}$ `= 0,1` `(mol)` 

`->` $m_{Zn}$ `= 0,1 × 65 = 6,5` `(g)`

Đáp án:

 \(Fe\) (sắt)

\( {m_{FeS{O_4}}} = 15,2{\text{ gam}}\)

\(  {m_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{116}}{{15}}{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{Zn}} = 6,5{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

5,6 gam mới đúng em nhé.

 Phản ứng xảy ra:

\(M + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_M} = {n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {M_M} = \frac{{5,6}}{{0,1}} = 56 \to M:Fe\)

\( \to {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{FeS{O_4}}} = 0,1.(56 + 96) = 15,2{\text{ gam}}\)

Cho \(Fe\) tác dụng với \(O_2\)

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol > }}\frac{2}{3}{n_{Fe}}\)

Vậy \(O_2\) dư

\( \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{1}{3}{n_{Fe}} = \frac{{0,1}}{3}\)

\( \to {m_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{0,1}}{3}.(56.3 + 16.4) = \frac{{116}}{{15}}{\text{ gam}}\)

Dùng lượng \(H_2\) tạo ra khử \(ZnO\)

\(ZnO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Zn + {H_2}O\)

\({n_{ZnO}} = \frac{{16,2}}{{65 + 16}} = 0,2{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)

Vậy \(ZnO\) dư

\( \to {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam}}\)