Đáp án:

\( {V_{{H_2}}} = 1,12{\text{ lít}}\)

\( {m_{Cu(2)}} = 6,4{\text{ gam}}\)

\({m_{CuO}} = 12{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

Rắn thu được gồm \(Cu\) và \(CuO\) dư.

Rắn màu đỏ là \(Cu\)

\( \to {m_{Cu}} = 3,2{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{Cu}} = \frac{{3,2}}{{64}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)

Cho lượng \(CuO\) dư tác dụng vừa đủ 2,24 lít \(H_2\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Cu(2)}}\)

\( \to {m_{Cu(2)}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}}\)

\({n_{CuO}} = {n_{Cu(1)}} + {n_{Cu(2)}} = 0,05 + 0,1 = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{CuO}} = 0,15.(64 + 16) = 12{\text{ gam}}\)