Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {V_{C{l_2}}} = 40\% \\
\% {V_{{O_2}}} = 60\% \\
b)\\
{m_{C{l_2}}} = 3,55g\\
{m_{{O_2}}} = 2,4g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{M_A} = 23,8{M_{{H_2}}} = 47,6dvC\\
hh:C{l_2}(a\,mol),{O_2}(b\,mol)\\
 \Rightarrow \dfrac{{71a + 32b}}{{a + b}} = 47,6\\
 \Rightarrow 71a + 32b = 47,6a + 47,6b\\
 \Rightarrow \dfrac{a}{b} = \dfrac{{47,6 - 32}}{{71 - 47,6}} = \frac{2}{3}\\
 \Rightarrow 3a - 2b = 0\\
\% {V_{C{l_2}}} = \dfrac{2}{{2 + 3}} \times 100\%  = 40\% \\
\% {V_{{O_2}}} = 100 - 40 = 60\% \\
b)\\
\left\{ \begin{array}{l}
3a - 2b = 0\\
71a + 32b = 5,95
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,05;b = 0,075\\
{m_{C{l_2}}} = 0,05 \times 71 = 3,55g\\
{m_{{O_2}}} = 0,075 \times 32 = 2,4g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

a.

Giả sử 1 mol $Cl_2$

Gọi số $O_2$ là $a$ mol

$⇒\overline{M}_A=\dfrac{71+32a}{1+a}$

$⇒d_{A/H_2}=\dfrac{71+32a}{2(1+a)}=23,8$

$⇔a=1,5$

$⇒\%V_{Cl_2}=\dfrac 1{1+1,5}.100\%=40\%$

$⇒\%V_{O_2}=100\%-40\%=60\%$
b.

Ta có: 

$\dfrac{n_{Cl_2}}{n_{O_2}}=\dfrac 1{1,5}=\dfrac 23$

Gọi số mol $Cl_2$ là $2a$ mol

$⇒$ Số mol $O_2$ là $3a$ mol

$⇒71.2a+32.3a=5,95$

$⇒a=0,025$

$⇒$ Hỗn hợp chứa $Cl_2\ (0,05\ mol)$ và $O_2\ (0,075\ (mol)$

$⇒m_{Cl_2}=0,05.71=3,55\ (gam); m_{O_2}=32.0,075=2,4\ (gam)$