Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Phương trình : 

` Fe + Fe_2(SO_4)_3 -> 3FeSO_4 ` 

 ` x                 x                 3x `

` Cu + Fe_2(SO_4)_3 -> CuSO_4 + 2FeSO_4 ` 

 ` a                   a                    a                    2a ` 

Gọi ` n_(Fe) : x ` mol

` n_(Cu) : y ` mol 

` n_(Cu) ` pu : ` a ` mol 

` -> n_(Cu) ` dư : ` y - a ` mol 

Ta có : ` n_(Cu) ` dư ` = ( 1,92 ) / ( 64 ) = 0,03 mol `

Ta có : ` 56x + 64a = 13,36 ( I ) `

` n_(Fe_2(SO_4)_3) = 0,22 mol `

` -> x + a = 0,22 ( II ) `

Từ ` ( I ) ; ( II ) => x = 0,09 ; a = 0,13 `

 ` => y = 0,16 `

Vậy ` m_(Fe) = 0,09 . 56 = 5,04 g ; m_(Cu) = 0,16 . 64 = 10,24 g `

---------------

` 2) `

Phương trình :
` 10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 -> 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + MnSO_4 + 8H_2O `

   ` 0,53                    0,106 `

` Cm_(KMnO_4) = n / V = ( 0,106 ) / ( 0,2 ) = 0,53 M ` 

Giải thích các bước giải:

$a)$

$n_{Fe^{3+}}=1,1×02=0,22(mol)$

Đặt: $\begin{cases} n_{Cu\ \rm (phản\ ứng)}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$

$\to 64x+56y=15,28-1,92=13,36(g)\ (1)$

Quá trình trao đổi electron:

$\mathop{Fe}\limits^{+3}+1e\to \mathop{Fe}\limits^{+2}\\\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+2}+2e\\\mathop{Cu}\limits^{0}\to \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

Bảo toàn electron:

$n_{Fe^{3+}}=2n_{Fe}+2n_{Cu}$

$\to x+y=0,22(mol)\ (2)$

Từ $(1),(2),$ ta giải được:

$\begin{cases} x=0,13(mol)\\y=0,09(mol)\end{cases}$

$m_{Fe}=0,09×56=5,04(g)$

$m_{Cu}=15,28-5,04=10,24(g)$

$b)$

Bán phản ứng:

$Fe+2Fe^{3+}\to 3Fe^{2+}$ 

$Cu+2Fe^{3+}\to Cu^{2+}+2Fe^{2+}$

$n_{Fe^{2+}}=3n_{Fe}+2n_{Cu}=0,53(mol)$

Quá trình trao đổi electron:

$\mathop{Fe}\limits^{+2}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+1e\\\mathop{Mn}\limits^{+7}+5e\to \mathop{Mn}\limits^{+2}$

Bảo toàn electron:

$n_{Fe^{2+}}=5n_{KMnO_4}=0,53(mol)$

$\to n_{KMnO_4}=0,106(mol)$

$C_{M\ KMnO_4}=\dfrac{0,106}{0,2}=0,53(M)$