Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a,

$n_{H_2S}=0,2.1=0,2\ (mol)$

$n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25\ (mol)$

Ta có tỉ lệ:

$T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_2S}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25$

$\to 1<T<2$

$\to$ Phản ứng tạo hai muối, khi đó, $\rm NaOH$ và $\rm H_2S$ đều hết.

Đặt: $\begin{cases}n_{NaHS}=x\ (mol)\\n_{Na_2S}=y\ (mol)\end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố Na, ta có:

$n_{NaOH}=n_{NaHS}+2n_{Na_2S}=x+2y=0,25\ \ (1)$

Bảo toàn nguyên tố S, ta có:

$n_{H_2S}=n_{NaHS}+n_{Na_2S}=x+y=0,2\ \ (2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ giải hệ ta có: $\begin{cases}x=0,15\ (mol)\\y=0,05\ (mol)\end{cases}$

$m_{NaHS}=0,15.56=8,4\ \ (g)$

$m_{Na_2S}=0,05.78=3,9\ \ (g)$

$V_{dd\ NaOH}=\dfrac{0,25}{1,25}=0,2\ (l)$

$V_{dd\ spứ}=0,2+0,2=0,4\ (l)$

$C_{M_{dd\ NaHS}}=\dfrac{0,15}{0,4}=0,375\ (M)$

$C_{M_{dd\ Na_2S}}=\dfrac{0,05}{0,4}=0,125\ (M)$

b,

$n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$

$n_{KOH}=0,05.3=0,15\ (mol)$

Ta có tỉ lệ:

$T=\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5$

$\to 1<t<2$

$\to$ Phản ứng tạo cả hai muối, khi đó cả $\rm SO_2$ và $\rm KOH$ đều hết.

Đặt: $\begin{cases}n_{KHSO_3}=x\ (mol)\\n_{K_2SO_3}=y\ (mol)\end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố K, ta có:

$n_{KOH}=n_{KHSO_3}+2n_{K_2SO_3}=x+2y=0,15\ \ (1)$

Bảo toàn nguyên tố S, ta có:

$n_{SO_2}=n_{KHSO_3}+n_{K_2SO_3}=x+y=0,1\ \ (2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ giải hệ, ta có: $\begin{cases}x=0,05\ (mol)\\y=0,05\ (mol)\end{cases}$

$m_{KHSO_3}=0,05.120=6\ (g)$

$m_{K_2SO_3}=0,05.158=7,9\ (g)$

Coi $V_{dd\ spứ}=V_{dd\ KOH}=0,05\ (l)$

$C_{M_{KHSO_3}}=\dfrac{0,05}{0,05}=1\ (M)$

$C_{M_{K_2SO_3}}=\dfrac{0,05}{0,05}=1\ (M)$