khi làm lạnh 75,875 g dung dịch bão hòa XSO4 từ 80 độ đến 20 độ thì có 27,8 g tinh thể XSO4.7H2O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan XSO4 ở 80 độ và 20 độ lần lượ
khi làm lạnh 75,875 g dung dịch bão hòa XSO4 từ 80 độ đến 20 độ thì có 27,8 g tinh thể XSO4.7H2O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan XSO4 ở 80 độ và 20 độ lần lượt là 68,3 g và 48g . Xcá định chất tan XSO4.7H20
Lời giải 1 :
Đáp án:
$FeS{O_4}.7{H_2}O$
Giải thích các bước giải:
+ ở ${80^o}C$:
$\begin{gathered}
S = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}}.100 = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{75,875 - {m_{ct}}}}.100 = 68,3 \hfill \\
\Rightarrow {m_{XS{O_4}(1)}} = 30,792\left( g \right) \hfill \\
\end{gathered} $
+ Ở ${20^o}C$:
$\begin{gathered}
{m_{ddsau}} = 75,875 - 27,8 = 48,075\left( g \right) \hfill \\
S = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}}.100 = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{48,075 - {m_{ct}}}}.100 = 48 \hfill \\
\Rightarrow {m_{XS{O_4}(2)}} = 15,592\left( g \right) \hfill \\
\end{gathered} $
$\begin{gathered}
\Rightarrow {m_{XS{O_4}(tt)}} = {m_{XS{O_4}(1)}} - {m_{XS{O_4}(2)}} = 30,792 - 15,592 = 15,2\left( g \right) \hfill \\
\Rightarrow {m_{{H_2}O(tt)}} = 27,8 - 15,2 = 12,6\left( g \right) \hfill \\
\Rightarrow {n_{tt}} = {n_{XS{O_4}(tt)}} = \dfrac{1}{7}{n_{{H_2}O}} = \dfrac{1}{7}.\dfrac{{12,6}}{{18}} = 0,1mol \hfill \\
\Rightarrow {M_{XS{O_4}}} = \dfrac{{15,2}}{{0,1}} = 152 \Leftrightarrow X + 96 = 152 \Rightarrow X = 56 \hfill \\
\end{gathered} $
⇒ X là $Fe$
Tinh thể là $FeS{O_4}.7{H_2}O$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
$FeS{O_4}.7{H_2}O$
Giải thích các bước giải:
+ ở ${80^o}C$:
$\begin{gathered}
S = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}}.100 = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{75，875 – {m_{ct}}}}.100 = 68，3 \hfill \\
\Rightarrow {m_{XS{O_4}(1)}} = 30，792\left( g \right) \hfill \\
\end{gathered} $
+ Ở ${20^o}C$:
$\begin{gathered}
{m_{ddsau}} = 75，875 – 27，8 = 48，075\left( g \right) \hfill \\
S = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}}.100 = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{48，075 – {m_{ct}}}}.100 = 48 \hfill \\
\Rightarrow {m_{XS{O_4}(2)}} = 15，592\left( g \right) \hfill \\
\end{gathered} $
$\begin{gathered}
\Rightarrow {m_{XS{O_4}(tt)}} = {m_{XS{O_4}(1)}} – {m_{XS{O_4}(2)}} = 30，792 – 15，592 = 15，2\left( g \right) \hfill \\
\Rightarrow {m_{{H_2}O(tt)}} = 27，8 – 15，2 = 12，6\left( g \right) \hfill \\
\Rightarrow {n_{tt}} = {n_{XS{O_4}(tt)}} = \dfrac{1}{7}{n_{{H_2}O}} = \dfrac{1}{7}.\dfrac{{12，6}}{{18}} = 0，1mol \hfill \\
\Rightarrow {M_{XS{O_4}}} = \dfrac{{15，2}}{{0，1}} = 152 \Leftrightarrow X + 96 = 152 \Rightarrow X = 56 \hfill \\
\end{gathered} $
⇒ X Ɩà $Fe$
Tinh thể Ɩà $FeS{O_4}.7{H_2}O$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK