Đáp án:

`A`

Giải thích các bước giải:

`@` Cách 1)

Ta có  PTHH sau:

$FeCl_x+xAgNO_3$ $\rightarrow$ $Fe(NO_3)_x+xAgCl$

______________________________________________________________

Có $n_{FeCl_x}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,35}{56+35,5x}$ (*)

Có $n_{AgCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,35}{108+35,5}=0,1$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{FeCl_x}=\dfrac{n_{AgCl}}{x}=\dfrac{0,1}{x}$ (**)

Từ (*) và (**) có:

$\dfrac{6,35}{56+35,5x}=\dfrac{0,1}{x}$

Giải ra được $x=2$

Vậy muối sắt là $FeCl_2$

`@` Cách 2)

Ta có PTHH sau:

$FeCl_x+xAgNO_3$ $\rightarrow$ $Fe(NO_3)_x+xAgCl$

Có $m_{FeCl_x}=56+35,5x$ còn $m_{AgCl}=x(108+35,5)=108x+35,5x$

Dựa vào PTHH) 

Cứ $56+35,5xg$ $FeCl_x$ tham gia tạo thành $108x+35,5xg$ $AgCl$

Theo đề) $6,35g$ $FeCl_x$ tham gia tạo thành $14,35g$ $AgCl$

Vậy $6,35(108x+35,5x)=14,35(56+35,5x)$

⇔$685,8x+225,425x=803,6+509,425x$

⇔$401,8x=803,6$

⇔$x=2$

Vậy muối là $FeCl_2$