Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1B
2C
3B
4C
5D
6D
7A
8B
9D
10C

1)

Sai đề hết, không có cái nào là đơn chất.

Câu \(B\) nếu chỉ ghi \(Br\) là nguyên tố thôi, đơn chất tồn tại ở dạng \(Br_2\)

2)

 Phát biểu đúng là 1 và 3.

2 sai do là 2 \(Fe\); 3 \(S\) và 12 \(O\)

Chọn \(C\)

3)

Chọn \(B\)

Hợp chất tạo bởi từ 2 nguyên tố trở lên.

4)

\(Fe\) trong \(FeO\) hoá trị \(x\): \(O\) hoá trị II.

\( \to x.1=II.1 \to x=II\)

Chọn \(C\)

5)

Công thức đúng là \(D\)

\(K\) hoá trị I, \(PO_4\) hoá trị III hợp chất có dạng \(K_x(PO_4)_y\)

\( \to x.I=y.III \to x:y=III:I=3:1\)

Vậy hợp chất là \(K_3PO_4\)

Chọn \(D\)

6)

Hợp chất tạo bởi \(Fe\) (III) và \(NO_3\) (I) có dạng \(Fe_x(NO_3)_y\)

\( \to x.III=y.I \to x:y=I:III=1:3\)

Suy ra hợp chất là \(Fe(NO_3)_3\)

Chọn \(D\)

7)

\(M_{Al_2(SO_4)_3}=27.2+32.3+16.12=342\)

Chọn \(A\)

8)

Ta có:

\(M_{M(OH)_3}=M_M+3M_O+3M_H=M_M+16.3+1.3=78 \to M_M=27\)

\( \to M:Al\)

9)

Gọi hoá trị của \(X\) trong \(X_2O_3\) là \(x\): \(O\) hoá trị II.

\( \to x.2=II.3 \to x=III\)

Gọi hoá trị của \(Y\) trong \(YH_2\) là \(y\); \(H\) hoá trị I.

\( \to y.1=I.2 \to y=II\)

Hợp chất tạo bởi \(X;Y\) có dạng \(X_aY_b\)

\( \to III.a=II.b \to a:b=II:III=2:3\)

Vậy hợp chất là \(X_2Y_3\)

Chọn \(D\)

10)

Ta có:

\(M_B=2M_X+3M_O=2M_X+16.3=160 \to M_X=56\)

Chọn \(C\)