Giải thích các bước giải:

$n_{MnO_2}=\dfrac{3,48}{87}=0,04\ (mol)$

PTHH:

$MnO_2+4HCl\to MnCl_2+Cl_2+2H_2O$

Theo PTHH: $n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,04\ (mol)$

$⇒V_{Cl_2}=0,04.22,4=0,896$ (lít)

Cách loại bỏ tạp chất trong quá trình điều chế clo:

- Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch NaCl bão hòa (dư), khí HCl bị hấp thụ, hỗn hợp khí thoát ra gồm hơi nước và khí clo

- Dẫn hỗn hợp hai khí qua dung dịch $CuSO_4$ khan (dư), hơi nước bị hấp thụ, ta thu được khí clo tinh khiết.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1. $n_{MnO_2}$ = $\frac{m}{M}$ = 0,04 (mol)

$Mn^{+4}$ + 2e → $Mn^{+2}$ 

      0,04         0,08

2$Cl^{-1}$ + 2e → $Cl^{o}_{2}$ 

                      2x

2x = 0.08 ⇒ x = 0,04

$V_{Cl}$ = 0,04.22,4 = 0,896 (l)

2. Khi điều chế clo trong phòng thí nghiệm, để loại bỏ tạp chất là khí HCl và hơi nước thì cần sục qua dung dịch NaCl để giữ khí HCl & $H_{2}SO_{4}$ để giữ hơi nước.