Đáp án:

$\%m_{Al}=52,9\%$

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Mg, Al lần lượt là $x,y$

$⇒24x+27y=5,1$ (*)

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\ (1)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\ (2)$

Theo PTHH $(1)$ và $(2),$ ta có: $n_{H_2}=x+1,5y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol)$ (**)

Từ (*) và (**) suy ra $a=b=0,1$

$⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,1}.100\%=52,9\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}$ = $\frac{5,6}{22,4}$ = 0,25 (mol)

có: 24x+27y=5,1 (1)

$Mg^{0}$ → $Mg^{+2}$ +2e

                                           2x

$Al^{0}$ → $Al^{+3}$ +3e

                                      3y

2$H^{+1}$ + 2e → $H^{0}_{2}$ 

                      0,5     0,25

2x+3y=0,5 (2)

(1),(2) ⇒ $\left \{ {{n_{Mg}=0,1} \atop {n_{Al}=0.1}} \right.$ 

$m_{Al}$ = 0,1.27 = 2,7 (g)

%$m_{Al}$ = $\frac{2,7}{5,1}$.100% ≈ 52,94%