Đáp án:

 1) KHS: 3,6 g; K2S: 5,5 g

2) a = 0,6

Giải thích các bước giải:

 1)

$\begin{gathered}
  {n_{HCl}} = 0,2mol;{n_{KOH}} = 0,15mol \hfill \\
  FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S \uparrow  \hfill \\
   \Rightarrow {n_{{H_2}S}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,1mol \hfill \\ 
\end{gathered} $ 

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,1}} = 1,5$

⇒ Phản ứng tạo 2 muối $KHS$ và ${K_2}S$

Gọi x, y là số mol $KHS$ và ${K_2}S$

Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
  x + y = 0,1 \hfill \\
  x + 2y = 0,15 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Rightarrow x = y = 0,05$

${m_{KHS}} = 0,05.72 = 3,6\left( g \right);{m_{{K_2}S}} = 0,05.110 = 5,5\left( g \right)$

2) 

${n_{S{O_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol;{n_{CaS{O_3}}} = \dfrac{{24}}{{120}} = 0,2mol$

Do ${n_{S{O_2}}} > {n_{CaS{O_3}}}$ ⇒ Phản ứng sinh ra 2 muối $CaS{O_3};Ca{(HS{O_3})_2}$

bảo toàn nguyên tố S: ${n_{Ca{{(HS{O_3})}_2}}} = \dfrac{1}{2}({n_{S{O_2}}} - {n_{CaS{O_3}}}) = \dfrac{1}{2}\left( {0,4 - 0,2} \right) = 0,1mol$

Bảo toàn nguyên tố Ca: 

$\begin{gathered}
  {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{Ca{{(HS{O_3})}_2}}} + {n_{CaS{O_3}}} = 0,1 + 0,2 = 0,3mol \hfill \\
   \Rightarrow a = \dfrac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6M \hfill \\ 
\end{gathered} $