Đáp án:

 Fe: 77,78%; S: 22,22%

Giải thích các bước giải:

 a) $\begin{gathered}
  Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS \hfill \\
  FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S \uparrow  \hfill \\
  Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \hfill \\ 
\end{gathered} $

b) Gọi x là số mol $S$; y là số mol $Fe$ dư

$\begin{gathered}
  {n_{Fepu}} = {n_S} = x \hfill \\
   \Rightarrow \sum {{n_{Fe}}}  = {n_{Fepu}} + {n_{Fedu}} = x + y \hfill \\ 
\end{gathered} $

${n_{hhkhi}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol$

Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
  56\left( {x + y} \right) + 32x = 14,4 \hfill \\
  x + y = 0,2 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered}
  x = 0,1 \hfill \\
  y = 0,1 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

$\begin{gathered}
   \Rightarrow {m_{Fe}} = 56\left( {0,1 + 0,1} \right) = 11,2\left( g \right) \hfill \\
   \Rightarrow \% {m_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{14,4}}.100\%  = 77,78\%  \hfill \\
   \Rightarrow \% {m_S} = 100 - 77,78 = 22,22\%  \hfill \\ 
\end{gathered} $

`a)`Do thu được hỗn hợp khí `=>` `Fe` dư.

Cho `H_2S` và `H_2` lần lượt là `x, y ` mol.

`Fe+S\overset{t^o}{\to}FeS`

`FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S`

`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

`n_{\text{hh khí}}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

`=> x+y=0,2(mol)(1)`

`=> n_{Fe \text{bđ}}=x+y(mol)`

`=> n_{S \text{bđ}}=x (mol)`

`=> 56(x+y)+32x =14,4`

`=> 56x+56y+32x=14,4`

`=> 88x+56y=14,4(2)`

`(1),(2) => x=y=0,1(mol)`

`n_{Fe}=x+y=0,1.2=0,2(mol)`

`b)` `%m_{Fe}=\frac{0,2.100%.56}{14,4}\approx 77,8%`

`%m_{S}=\frac{0,1.32.100%}{14,4}\approx 22,22%`