Đáp án:

 16,8l và 0g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \xrightarrow{t^0} 4C{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{{O_2}}} = 0,3 \times \frac{5}{2} = 0,75\,mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,75 \times 22,4 = 16,8l\\
{n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,6\,mol\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,1 \times 1 = 0,1\,mol\\
T = \dfrac{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,6}} = 0,167\\
T < 0,5 \Rightarrow \text{ Tạo muối $Ca(HCO_3)_2$ } \\
Ca{(OH)_2} + 2C{O_2} \to Ca{(HC{O_3})_2}\\
 \Rightarrow m = 0(g)
\end{array}\)

$n_{C_2H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$2C_2H_2+5O_2\xrightarrow{{t^o}} 4CO_2+2H_2O$

$\to n_{O_2}=\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=0,75(mol)$

$\to V_{O_2}=0,75.22,4=16,8l$

$n_{CO_2}=2n_{C_2H_2}=0,6(mol)$

$n_{Ca(OH)_2}=0,1(mol)$

$\to \dfrac{2n_{Ca(OH)_2}}{n_{CO_2}}=0,3<1$

Do đó phản ứng chỉ tạo muối axit. 

$\to m_{\downarrow}=0$