Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Trộn lẫn 42,4g dung dịch Na2CO3 10% vào dung dịch...

Trộn lẫn 42,4g dung dịch Na2CO3 10% vào dung dịch CH3COOH 5% thu được 0,448 lít khí (đktc) a. Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng. b. Tính nồng độ % của du

Câu hỏi :

Trộn lẫn 42,4g dung dịch Na2CO3 10% vào dung dịch CH3COOH 5% thu được 0,448 lít khí (đktc) a. Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng. b. Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.

Lời giải 1 :

Đáp án:

 Em tham khảo nhé 

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`Na_2CO_3 + 2CH_3COOH → 2CH_3COONa + CO_2 + H_2O` 

`n_{CO_2} = {0,448}/{22,4} = 0,02(mol)`

Theo pt: 

`n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,02(mol)`

`n_{CH_3COOH} = 2n_{CO_2} = 0, 02 .2 = 0, 04 (mol)`

`mdd_{CH_3COOH}={60 . 0, 04}/{5%} = 48(g)`

`b)`

`n_{Na_2CO_3} = {42,4 . 10 %}/{106} = 0,04(mol)`

`n_{Na_2CO_3} (text{dư}) = 0,04 - 0,02 = 0,02(mol)`

Theo pt: 

`n_{CH_3COONa} = n_{CH_3COOH} = 0,04(mol)`

`mdd = 48 + 42,4 - 0,02.44 = 89,52(g)`

`C%_{CH_3COONa} = {0,04 . 82}/{89,52} .100 = 3,66%`

`C%_{Na_2CO_3} = {0,02 .106}/{89,52} .100 = 2,37%`

Thảo luận

-- Thanks ạ
-- cho e hỏi là câu a tại sao lại dùng số mol của CO2 để tính mà không dùng số mol của Na2CO3 ạ?
-- Tại vì `CO_2` là chất sản phẩm, chất phản ứng luôn tính số mol theo chất sản phẩm nếu bài cho số mol chất sản phẩm
-- số mol của CH3COONa=2 nCO2 chứ ạ
-- Ấy chết nhìn nhầm, chờ tí nhé

Lời giải 2 :

Đáp án:

`Na_{2}CO_{3} + 2CH_{3}COOH->2CH_{3}COONa + CO_{2}↑ + H_{2}O`

a) `n_{CO_{2}}=(V)/(22,4)=(0,448)/(22,4)= 0,02 (mol)`

Theo PT: `n_{CH_{3}COOH}=2n_{CO_{2}}=2.0,02= 0,04 (mol)`

`-> m_{CH_{3}COOH}=n.M=0,04.60= 2,4 (g)`

`-> m_{ddCH_{3}COOH}`=$\text{$\dfrac{m_{ct}}{\text{C%}}$ × 100%=$\dfrac{2,4}{5\text{%}}$ × 100%= 48 (g)}$

b)

`m_{CO_{2}}=n.M=0,02 × 44= 0,88 (g)`

`-> m_{\text{dd sau pứ}}=42,4 + 48 - 0,88= 89,52 (g)`

`m_{Na_{2}CO_{3}}=(m_{dd} × \text{C%})/(\text{100%})=(42,4 × 10\text{10%})/(\text{100%})= 4,24 (g)`

`-> n_{Na_{2}CO_{3}}=(m)/(M)=(4,24)/(106)= 0,04 (mol)`

Theo PT: `n_{Na_{2}CO_{3}}=n_{CO_{2}}= 0,02 (mol)`

`-> n_{Na_{2}CO_{3}\text{(dư)}}=0,04 - 0,02= 0,02 (mol)`

`-> m_{Na_{2}CO_{3}\text{(dư)}}=0,02 × 106= 2,12 (g)`

`->` $\text{C%}_{Na_{2}CO_{3}\text{(dư)}}=\text{$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{2,12}{89,52}$ × 100%= 2,4%}$

Theo PT: `n_{CH_{3}COONa}=2n_{CO_{2}}=2.0,02= 0,04 (mol)`

`-> m_{CH_{3}COONa}=n.M=0,04 × 82= 3,28 (g)`

`->` $\text{C%}_{CH_{3}COONa}=\text{$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{3,28}{89,52}$ × 100%= 3,7%}$

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK