Đáp án:

\( {m_{Al}}  = 5,4{\text{ gam}}\)

\( {m_{Fe}} = 5,6{\text{ gam}}\)

\(\% {m_{Al}} = 49\%; \% {m_{Fe}} = 51\% \)

Oxit là \(Fe_3O_4\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 27.x + 56y = 11\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) dư

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\)

Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)

\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{Fe}} = 11 - 5,4 = 5,6{\text{ gam}}\)

\(\% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{11}} = 49\%  \to \% {m_{Fe}} = 51\% \)

Gọi oxit có dạng \(M_xO_y\)

\({M_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xM + y{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{M_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{{H_2}}}}}{y} = \frac{{0,4}}{y}\)

\( \to {M_{{M_x}{O_y}}} = \frac{{23,2}}{{\frac{{0,4}}{y}}} = 58y = x{M_M} + 16y \to {M_X} = \frac{{42y}}{x}\)

Thỏa mãn \(x=3;y=4 \to M_M=56 \to M:Fe\)

Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:
nH2= 8,96/22,4= 0,4 mol
gọi a,b là số mol Al, Fe phản ứng
=> 27a + 56b = 11 (1)
PTHH :
    2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3H2
    a                       ->0,5a           ->1,5a
    Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

    b                       ->b               ->b
=> 1,5a + b =0,4(2)
từ (1)(2) => a= 0,2 ; b= 0,1
=> %mAl = (0,2* 27)/11 * 100 = 49,09 %
=> %mFe = 100% -49,09% = 50,91 %
b, theo câu a, ta có :
nAl= 0,2 => mAl = 0,2 * 27 = 5,4 (g)
nFe=0,1 =>mFe = 0,1*56 = 5,6 (g) hoặc mFe= 11- 5,4 = 5,6 (g)
CHO MÌNH CTLHN NHA