Bạn tham khảo nha!

a. `-` `3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`

b. `-` $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{33,6}{56}$ `= 0,6` `(mol)`

`-` Theo phương trình $n_{Fe_3O_4}$ `= 0,2` `(mol)` 

`->` $m_{Fe_3O_4}$ `= 0,2 × 232 = 46,4` `(g)`

c. `-` `Fe_3O_4 + 4H_2 \overset{t^o}\to 3Fe + 4H_2O`

`-` Theo phương trình $n_{Fe_3O_4}$ `= 0,2` `(mol)` 

`->` $n_{H_2}$ `= 0,8` `(mol)`  

`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,8 × 22,4 = 17,92` `(l)` 

Đáp án:

\({m_{F{e_3}{O_4}}} = 46,4{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 17,92{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{33,6}}{{56}} = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{1}{3}{n_{Fe}} = 0,2 {\text{ mol}}\)

\( \to {m_{F{e_3}{O_4}}} = 0,2.(56.3 + 16.4) = 46,4{\text{ gam}}\)

\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)

\( \to {n_{{H_2}}} = 4{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,2.4 = 0,8{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,8.22,4 = 17,92{\text{ lít}}\)