Bạn tham khảo nha!

a. `-` `2K + 2H_2O -> 2KOH + H_2 ↑`

b. `-` $n_{K}$ `=` $\dfrac{23,4}{39}$ `= 0,6 ` `(mol)` 

`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `= 0,3` `(mol)` 

`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,3 × 22,4 = 6,72 ` `(l)`

c. `-` `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ↑`

`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `= 0,3` `(mol)`

`->` $n_{Al}$ `= 0,2` `(mol)`

`->` $m_{Al}$ `= 0,2 × 27 = 5,4` `(g)`  

Đáp án:

\( {V_{{H_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)

\({m_{Al}} = 5,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2K + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2KOH + {H_2}\)

Ta có:

\({n_K} = \frac{{23,4}}{{39}} = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_K} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\( \to {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)