Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `Ba(OH)_2 + 2HCl -> BaCl_2 + 2H_2O`

a) $n_{Ba(OH)_2}$ = 0,1. 0,1 = 0,01 (mol) 

$n_{HCl}$ = 0,1. 0,1 = 0,01 (mol) 

xét tỉ lệ: `(0,01)/1 > (0,01)/2` `->` `Ba(OH)_2` dư, `HCl` hết

`->` dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh vì `Ba(OH)_2` là bazo

b) $n_{BaCl_2}$ = `1/2`$n_{HCl}$ = `1/2`. 0,01 = 0,005 (mol) 

$m_{BaCl_2}$ = 0,005. 208 = 1,04 (g)

Đổi `100(ml)=0,1(l)`

`n_(Ba(OH)_2)=0,1.0,1=0,01(mol)`

`n_(HCl)=0,1.0,1=0,01(mol)`

`PT:Ba(OH)_2+2HCl->BaCl_2+2H_2O`

 `a)`

Xét tỉ lệ :

`n_(Ba(OH)_2)/1=0,01>0,005=n_(HCl)/2`

`=>Ba(OH)_2` dư ,`HCl` hết

`=>`Dung dịch thu được có `Ba(OH)_2`

`=>` Dung dịch thu được làm quỳ tím chuyển xanh

`(`Do dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh`)`

`b)`

Vì `HCl` hết nên `mol` tính theo `HCl`

Theo `PT,n_(BaCl_2)=1/2n_(HCl)=0,005(mol)`

`=>m_(BaCl_2)=0,005.208=1,04(g)`