$#binhpham$

$PTHH$ $:$

$Mg$ $+$ $2HCl$ $→$ $MgCl_2$ $+$ $H_2↑$ $(1)$

$Zn$ $+$ $2HCl$ $→$ $ZnCl_2$ $+$ $H_2↑$ $(2)$

$n_{HCl}$ $=$ $0,5$ $×$ $2$ $=$ $1$ $(mol)$ 

$a,$

$Giả$ $sử$ $kim$ $loại$ $còn$ $dư$

$Theo$ $(1)$ $,$ $(2)$ $:$ $n_{\text{kim loại}}$ $=$ $\frac{1}{2}n_{HCl}$ $=$ $0,5$ $(mol)$ 

$Có$ $n_{\text{kim loại (max)}}$ $=$ $\frac{8,9}{24}$ $=$ $0,371$ $(mol)$ $<$ $0,5$ $(mol)$ $(vô$ $lý)$ 

$⇒$ $kim$ $loại$ $hết$ $HCl$ $còn$ $dư$

$b,$

$n_{H_2}$ $=$ $\frac{4,48}{22,4}$ $=$ $0,2$ $(mol)$

$Gọi$ $n_{Mg}$ $=$ $x$ $(mol)$   $(x,y>0)$

         $n_{Zn}$ $=$ $y$ $(mol)$ 

$⇒$ $24x$ $+$ $65y$ $=$ $8,9$ $(I)$

$Theo$ $(1)$ $,$ $(2)$ $:$ $n_{H_2}$ $=$ $n_{Mg}$ $+$ $n_{Zn}$ $=$ $x$ $+$ $y$ $(mol)$ 

$⇒$ $x$ $+$ $y$ $=$ $0,2$ $(II)$

$Từ$ $(I)$ $và$ $(II)$ $⇒$ $\left \{ {{y=0,1} \atop {x=0,1}} \right.$ 

$⇒$ $m_{Mg}$ $=$ $0,1$ $×$ $24$ $=$ $2,4$ $(g)$

$⇒$ $m_{Zn}$ $=$ $0,1$ $×$ $65$ $=$ $6,5$ $(g)$

$c,$

$Theo$ $(1)$ $,$ $(2)$ $:$ $n_{HCl}$ $=$ $2$ $×$ $n_{H_2}$ $=$ $0,4$ $(mol)$ 

$⇒$ $n_{\text{HCl dư}}$ $=$ $1$ $-$ $0,4$ $=$ $0,6$ $(mol)$

$⇒$ $n_{\text{H (HCl dư)}}$ $=$ $n_{\text{HCl dư}}$ $=$ $0,6$ $(mol)$

$Gọi$ $thể$ $tích$ $2$ $dung$ $dịch$ $là$ $:$ $V$ $(l)$     $(V>0)$

$⇒$ $n_{Ba(OH)_2}$ $=$ $1$ $×$ $V$ $=$ $V$ $(mol)$

$⇒$ $n_{KOH}$ $=$ $0,5$ $×$ $V$ $=$ $0,5V$ $(mol)$

$⇒$ $n_{-OH}$ $=$ $2$ $×$ $n_{Ba(OH)_2}$ $+$ $n_{KOH}$ $=$ $2,5V$ $(mol)$

$PTHH$ $:$

$KOH$ $+$ $HCl$ $→$ $KCl$ $+$ $H_2O$ $(3)$

$Ba(OH)_2$ $+$ $2HCl$ $→$ $BaCl_2$ $+$ $2H_2O$ $(4)$

$Theo$ $(3)$ $,$ $(4)$ $:$ $n_{\text{H (HCl dư)}}$ $=$ $n_{-OH}$ $=$ $2,5V$ $(mol)$

$⇒$ $2,5V$ $=$ $0,6$ 

$⇒$ $V$ $=$ $0,24$ $(l)$

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

a,

Giả sử chỉ có Zn phản ứng với dung dịch HCl vừa đủ 

\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 1mol\\
 \to {n_{Zn}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,5mol\\
 \to {m_{Zn}} = 32,5g > 8,9g
\end{array}\)

Giả sử chỉ có Mg phản ứng với dung dịch HCl vừa đủ 

\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 1mol\\
 \to {n_{Mg}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,5mol\\
 \to {m_{Mg}} = 12g > 8,9g
\end{array}\)

Suy ra dung dịch HCl dư sau phản ứng 

b,

\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Zn}} + {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
65{n_{Zn}} + 24{n_{Mg}} = 8,9g
\end{array}\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Zn}} + {n_{Mg}} = 0,2\\
65{n_{Zn}} + 24{n_{Mg}} = 8,9
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Zn}} = {n_{Mg}} = 0,1mol\\
 \to {m_{Zn}} = 6,5g\\
 \to {m_{Mg}} = 2,4g
\end{array}\)

c,

Gọi V là thể tích cần tìm 

\(\begin{array}{l}
KOH + HCl \to KCl + {H_2}O\\
Ba{(OH)_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + 2{H_2}O\\
{n_{HCl}}dư= 1 - 0,2 \times 2 = 0,6mol\\
{n_{KOH}} = 0,5Vmol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = Vmol\\
 \to {n_{HCl}}dư= {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 2,5V = 0,6\\
 \to V = 0,24l
\end{array}\)