Sắt được sản xuất : Al + Fe2O3 --> Fe + Al2O3 tính mAl cần dùng để sản xuất được 168gFe. H=90% câu hỏi 194772 - hoctapsgk.com
Sắt được sản xuất : Al + Fe2O3 --> Fe + Al2O3 tính mAl cần dùng để sản xuất được 168gFe. H=90%
Lời giải 1 :
2Al+ Fe2O3 (t*)-> Al2O3+ 2Fe
Theo pthh, 54g Al thu đc 112g Fe
=> 168g Fe cần 81g Al
H=90% => Thực tế cần 81:90%= 90g Al
Thảo luận
Lời giải 2 :
PT: 2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3
Theo bài ra ta có:
nFe=$\frac{m}{M}$=$\frac{168}{56}$=3 (mol)
Theo phương trình thì:
nAl=$\frac{2}{2}$.nFe=3 (mol)
Vậy khối lượng Al cần dùng là:
mAl=n.M=3.27=81 (g)
H=90% => Thực tế cần 81:90%= 90g Al.
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK