Đáp án:

$MgO + H_{2}SO_{4}→MgSO_{4} + H_{2}O$ (1)

$FeO + H_{2}SO_{4}→FeSO_{4} + H_{2}O$ (2)

Gọi $x, y$ lần lượt là $n_{MgO}, n_{FeO}$

Ta có: $m_{hh}=m_{MgO} + m_{FeO}$

Mà: $m_{MgO}= 40x$

$m_{FeO}= 72y$

⇒ $40x + 72y = 4,88$ (*)

Theo PT (1): $n_{H_{2}SO_{4}}=n_{MgO}= x (mol)$

Theo PT (2): $n_{H_{2}SO_{4}}=n_{FeO}= y (mol)$

⇒ $x + y = 0,09$ (**)

Từ (*), (**) ta có hpt:

$\begin{cases} 40x + 72y = 4,88\\x + y = 0,09 \end{cases}$

⇒ $\begin{cases} x= 0,05\\y= 0,04 \end{cases}$

⇒ $\begin{cases} m_{MgO}=n × M=0,05 × 40= 2 (g)\\m_{FeO}=m_{hh} - m_{MgO}=4,88 - 2= 2,88 (g) \end{cases}$

`#Ly`

Gọi số $mol$ $MgO,FeO$ pư lần lượt là $x,y$ $(x,y>0)$

PTHH:

$(1):$ $MgO$ $+$ $H_2SO_4$ `->` $MgSO_4$ $+$ $H_2O$

$(2):$ $FeO$ $+$ $H_2SO_4$ `->` $FeSO_4$ $+$ $H_2O$

Theo PT $(1)$, `n_(H_2SO_4` `=` `n_(MgO` `=` `x` $(mol)$

Theo PT $(2)$, `n_(H_2SO_4` `=` `n_(FeO` `=` `y` $(mol)$

`∑``n_(H_2SO_4` `=` `x+y=0,09` $(mol)$

`m_(hhA` $=$ `40x+72y=4,88` $(g)$

Ta có hệ PT:

`x+y=0,09`

`40x+72y=4,88`

$⇒$ $\begin{cases} x=0,05\\y=0,04 \end{cases}$

`m_(MgO` `=` `n.M=0,05.40=2` $(g)$

`m_(FeO` `=` `4,88-2=2,88` $(g)$