Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Để hòa tan 6,4 gam oxit của một kim loại...

Để hòa tan 6,4 gam oxit của một kim loại hóa trị (III) cần dùng vừa đủ 240 ml dung dịch HCl 1M. a/ Xác định công thức hóa học của oxit. b/ Lấy dung dịch thu đư

Câu hỏi :

Để hòa tan 6,4 gam oxit của một kim loại hóa trị (III) cần dùng vừa đủ 240 ml dung dịch HCl 1M. a/ Xác định công thức hóa học của oxit. b/ Lấy dung dịch thu được ở trên, đem đun nhẹ cho bay hơi thì thu được 15,88 gam muối tinh thể ngậm nước. Xác định công thức của muối tinh thể. *Cái này làm chi tiết, dễ hiểu hộ em. Em chưa làm được câu này. Các câu kia em làm được rồi, muốn đăng để xem em làm đúng không thôi ạ! Vẫn cần sự giúp đỡ của mng ạ!*

Lời giải 1 :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Dat\,CTHH\,oxit\,la\,R_2O_3\\
240ml=0,24l\\
n_{HCl}=0,24.1=0,24(mol)\\
R_2O_3+6HCl\to 2RCl_3+3H_2O\\
Theo\,PT:\,n_{R_2O_3}=\frac{1}{6}n_{HCl}=0,04(mol)\\
\to M_{R_2O_3}=\frac{6,4}{0,04}=160(g/mol)\\
\to M_R=\frac{160-16.3}{2}=56(g/mol)\\
\to R:\,Fe\\
\to Oxit:\,Fe_2O_3\\
b)\\
Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\\
Theo\,PT:\,n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,08(mol)\\
\to m_{FeCl_3}=0,08.162,5=13(g)\\
Dat\,CT\,muoi\,tinh\,the\,la\,FeCl_3.nH_2O\\
\to n_{H_2O}=\frac{15,88-13}{18}=0,16(mol)\\
\to n=\frac{n_{H_2O}}{n_{FeCl_3}}=2\\
\to Muoi\,tinh\,the\,la\,FeCl_3.2H_2O
\end{array}\)

Thảo luận

Lời giải 2 :

`#Ly`

$a)$

Gọi CTHH của kim loại hóa trị $III$ là $A_2O_3$

`n_(A_2O_3` `=` `m/M` `=` `(6,4)/(2A+48)` $(mol)$

Đổi $240$ $ml$ $=$ $0,24$ $l$

`n_(HCl` `=` `C_M.V=1.0,24=0,24` $(mol)$

PTHH: $A_2O_3$ $+$ $6HCl$ `->` $2ACl_3$ $+$ $3H_2O$

Theo PT, `n_(A_2O_3` `=` `(1)/(6)n_(HCl` `=` $0,04$ $(mol)$

Mà ban đầu, `n_(A_2O_3` `=` `(6,4)/(2A+48)` $(mol)$

`=>` `(6,4)/(2A+48)` $=$ $0,04$

`=>` $A=56$

`=>` $A$ là kim loại $Fe$

CTHH của oxit là $Fe_2O_3$

$b)$

Gọi CTHH của tinh thể là $FeCl_3.nH_2O$

PTHH: $Fe_2O_3$ $+$ $6HCl$ `->` $2FeCl_3$ $+$ $3H_2O$

Theo PT, `n_(FeCl_3` `=` `(1)/(3)n_(HCl` `=` `0,08` $(mol)$

Ta có: `n_{FeCl_3(kt)}` `=` `n_(FeCl_3` `=` `0,08` $(mol)$

`m_{FeCl_3(kt)}` `=` $n.M=0,08.162,5=13$ $(g)$

`m_{H_2O(kt)}` `=` `15,88-13=2,88`

Áp dụng định luật thành phần không đổi:

`(m_{FeCl_3(kt)})/(m_{H_2O(kt)})` $=$ `(M_{FeCl_3(kt)})/(M_{H_2O(kt)})`

`<=>` `(13)/(2,88)` `=` `(162,5)/(18n)`

`=>` `n=2`

Vậy CTHH của tinh thể là $FeCl_3.2H_2O$

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK