Đáp án:

$\%V_{C_2H_2}=33,33\%$

$\%V_{CH_4}= 66,67\%$

Giải thích các bước giải:

$\rm C_2H_2 + 2Br_2 \longrightarrow C_2H_2Br_4$

Do chỉ có $\rm C_2H_2$ xảy ra phản ứng với dung dịch $\rm Br_2$ nên khối lượng bình tăng đúng bằng khối lượng $\rm C_2H_2$

$\Rightarrow m_{C_2H_2}= 2,6\ g$

$\Rightarrow n_{C_2H_2}=\dfrac{2,6}{26}= 0,1\ g$

$\Rightarrow V_{C_2H_2}=0,1\times 22,4 = 2,24\ l$

Ta được:

$\%V_{C_2H_2}=\dfrac{2,24\times 100\%}{6,72}= 33,33\%$

$\%V_{CH_4}= 100\% - 33,33\%= 66,67\%$

Đáp án:

\(\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,33\% ; \% {V_{C{H_4}}} = 66,67\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)

Khối lượng bình tăng là khối lượng của \(C_2H_2\) phản ứng bị giữ lịa.

\( \to {m_{{C_2}{H_2}}} = 2,6{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{2,6}}{{12.2 + 2}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{C_2}{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

\( \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{6,72}} = 33,33\%  \to \% {V_{C{H_4}}} = 66,67\% \)