Cho 26g Zn tác dụng với 0,4 mol HCl. Sau khi kết thúc phản ứng thu đc muối kẽm Clorua và khí H2 a) Viết và cân bằng PTPỨ và cho biết sau khi kết thúc phản ứng
Cho 26g Zn tác dụng với 0,4 mol HCl. Sau khi kết thúc phản ứng thu đc muối kẽm Clorua và khí H2 a) Viết và cân bằng PTPỨ và cho biết sau khi kết thúc phản ứng thì chất nào còn dư và nếu dư thì dư với khối lượng bao nhiêu? b) Tính thể tích của H2 thu đc
Lời giải 1 :
`#Ly`
$a)$
PTHH: $Zn$ $+$ $2HCl$ `->` $ZnCl_2$ $+$ $H_2↑$
`n_(Zn` `=` `m/M` `=` `(26)/(65)=0,4` $(mol)$
Xét tỉ lệ: `(0,4)/(1)` `>` `(0,4)/(2)`
`=>` `Zn` dư và $HCl$ pư hết nên tính theo `n_(HCl`
Theo PT, `n_(Zn(pư)` `=` `(1)/(2)n_(HCl` `=` `0,2` $(mol)$
`n_(Zn(dư)` `=` `0,4-0,2=0,2` $(mol)$
`m_(Zn(dư)` `=` `n.M=0,2.65=13` $(g)$
$b)$
Theo PT, `n_(H_2` `=` `(1)/(2)n_(HCl` `=` `0,2` $(mol)$
`V_(H_2` `=` `n.22,4=0,2.22,4=4,48` $(l)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
a)ta có PT: Zn + 2HCl->ZnCl2 + H2↑
có mZn=26g
=>nZn=mZn/MZn=26/65=0,4 (mol)
0,4/1 > 0,4/2
=> Zn dư
theo phương trình nZn= 1/2nHCl = 1/2.0,4 =0,2 mol
có nZn = nZn(dư) + nZn (p/ứ)
=> nZn(dư)= nZn - nZn(p/ứ)
= 0,4 - 0,2= 0,2 mol
=> mZn (dư)= nZn(dư) . MZn= 0,2.65= 13g
b) theo phương trình nH2=1/2 nHCl=1/2 . 0,4= 0,2 mol
=> VH2= nH2. 22,4= 0,2.22,4= 4,48 lít
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK