Nhôm tác dụng với dung dịch CuSO4 theo phương trình: Al + CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + Cu Nếu cho 3,24g Al vào 40g CuSO4. Tính khối lượng Cu thu đc sau phản ứng
Nhôm tác dụng với dung dịch CuSO4 theo phương trình: Al + CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + Cu Nếu cho 3,24g Al vào 40g CuSO4. Tính khối lượng Cu thu đc sau phản ứng
Lời giải 1 :
`#Ly`
`n_(Al` `=` `m/M` `=` `(3,24)/(27)=0,12` $(mol)$
`n_(CuSO_4` `=` `m/M` `=` `(40)/(16)=0,25` $(mol)$
PTHH: $2Al$ $+$ $3CuSO_4$ `->` $Al_2(SO_4)_3$ $+$ $3Cu$
Xét tỉ lệ: `(0,12)/(2)` $<$ `(0,25)/(3)`
`=>` `Al` phản ứng hết, $CuSO_4$ dư nên tính theo `n_(Al`
Theo PT, `n_(Cu` `=` `(3)/(2)n_(Al` `=` `0,18` $(mol)$
`m_(Cu` `=` `n.M=0,18.64=11,52` $(g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
Số mol các chất ban đầu là:
`n_{Al} = m/M = {3,24}/{27} = 0,12 (Mol)`
`n_{CuSO_4} = m/M = {40}/{160} = 0,25 (Mol)`
PTHH: `2Al + 3CuSO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3Cu↓`
Xét tỉ lệ: `{0,12}/{2} < {0,25}/{3}`
`=> CuSO_4` dư , tính theo số mol của `Al`
Theo PTHH: `n_{Cu} = 3/2 n_{Al} = 0,18 (Mol)`
Khối lượng `Cu` thu được:
`m_{Cu} = n.M = 0,18.64 = 11,52 (Gam)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK