Đáp án:

\({m_{{K_2}S{O_4}{\text{ tách ra}}}} = 400,14{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 1800 gam dung dịch \(K_2SO_4\) \(30\%\) chứa

\({m_{{K_2}S{O_4}}} = 1800.30\%  = 540{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{{H_2}O}} = 1800 - 540 = 1260{\text{ gam}}\)

Hạ nhiệt độ xuống 20 độ \(C\)

Ở nhiệt độ này 11,1 gam \(K_2SO_4\) tan trong 100 gam nước tạo dung dịch bão hoà.

Suy ra 1260 gam \(H_2O\) hoà tan được

\({m_{{K_2}S{O_4}}} = 11,1.\frac{{1260}}{{100}} = 139,86{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{{K_2}S{O_4}{\text{ tách ra}}}} = 540 - 139,86 = 400,14{\text{ gam}}\)

`#Ly`

`m_(K_2SO_4(bđ)` $=$ `(m_{ddK_2SO_4}.C%)/(100)` $=$ $\dfrac{1800.30}{100}$ $=$ $540$ $(g)$

Gọi khối lượng $K_2SO_4$ kết tinh khi hạ nhiệt độ là $a$ $(a>0)$

`m_(K_2SO_4(20^oC)` $=$ `540-a` $(g)$

`m_(H_2O` `=` `m_{ddK_2SO_4}-m_{K_2SO_4}=1800-540=1260` $(g)$

Theo đề bài, `S_(K_2SO_4(20^oC)` $=$ $11,1$ $(g)$

`=>` `(m_{K_2SO_4(20^oC)})/(m_{H_2O}).100` $=$ $\dfrac{540-a}{1260}$`.100` $=$ $11,1$ $(g)$

`=>` $a$ $=$ $400,14$

Vậy khối lượng $K_2SO_4$ kết tinh khi hạ nhiệt độ là $400,14$ $g$