\(\begin{array}{l}
a)\\
Dat\,CTPT\,oxit\,la\,Fe_xO_y\\
Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\
Theo\,PT:\,n_{Fe}=n_{H_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04(mol)\\
\to \%m_{Fe}=\frac{0,04.56}{16,16}.100\%≈13,86\%\\
\to \%m_{Fe_xO_y}=100-13,86=86,14\%\\
b)\\
m_{Fe_xO_y}=16,16-0,04.56=13,92(g)\\
m_{CR}=m_{Fe_2O_3}=17,6(g)\\
\to n_{Fe_2O_3}=\frac{17,6}{160}=0,11(mol)\\
\begin{cases} Fe_xO_y\\ Fe\end{cases}\xrightarrow{+HCl}\begin{cases} FeCl_2\\ Co\,the\,co\,FeCl_3 \end{cases}\xrightarrow{+NaOH}\begin{cases} Fe(OH)_2↓\\ Co\,the\,co\,Fe(OH)_3↓\end{cases}\xrightarrow{+O_2,t^o}Fe_2O_3\\
Bao\,toan\,Fe:\,\frac{1}{2}n_{Fe}+\frac{2}{x}n_{Fe_xO_y}=n_{Fe_2O_3}\\
\to 0,02+\frac{x.n_{Fe_xO_y}}{2}=0,11\\
\to x.n_{Fe_xO_y}=0,18\\
\to \frac{13,92x}{56x+16y}=0,18\\
\to 13,92x=10,08x+2,88y\\
\to \frac{x}{y}=\frac{3}{4}\\
\to x=3;y=4\\
\to Oxit:Fe_3O_4\\
b)\\
n_{Fe_3O_4}=\frac{13,92}{232}=0,06(mol)\\
Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\
Fe_3O_4+8HCl\to 2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\\
Theo\,PT:\,\sum n_{HCl}=2n_{Fe}+8n_{Fe_3O_4}=0,56(mol)\\
\to V_{dd\,HCl(min)}=\frac{0,56}{1,12}=0,5(l)=500(ml)
\end{array}\)

Đáp án:

 Em tham khảo nhé 

Giải thích các bước giải:

 `Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`

`Fe_xO_y + 2yHCl → FeCl_{{2y}/x} + yH_2O`

`a)`

`n_{H_2} = {0,896}/{22,4} = 0,04(mol)`

Theo pt: 

`n_{Fe} = n_{H_2} = 0,04(mol)`

`%m_{Fe} = {0,04 . 56}/{16,16}.  100 = 13,86%`

`%m_{Fe_xO_y} = 100 - 13,86 = 86,14%`

`b)`

$\begin{cases} FeCl_2\\FeCl_{{2y}/x} \end{cases} + HCl → \begin{cases} Fe(OH)_2\\ Fe(OH)_{{2y}/x}\end{cases} \xrightarrow{t°} Fe_2O_3$

Bảo toàn `Fe`:

`n_{Fe_2O_3} (Fe) = 1/2n_{Fe} `

`= {0,04}/2 = 0,02(mol)`

`n_{Fe_2O_3} (Fe_xO_y) = {17,6 - 0,02 . 160}/{160} `

`= 0,09(mol)`

Bảo toàn `Fe`:

`n_{Fe} (Fe_xO_y) = 2n_{Fe_2O_3} `

`= 0,09 . 2 = 0,18(mol)`

`n_O (Fe_xO_y) = {16,16 - (0,04 + 0,18) . 56}/{16} = 0,24(mol)`

`x/y = {n_{Fe}}/{n_O} `

`= {0,18}/{0,24}  = 3/4`

Vậy oxit là `Fe_3O_4`

`c)` 

`Fe_3O_4 + 8HCl → 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O`

Bảo toàn `Fe`:

`n_{Fe_3O_4} = 1/2n_{Fe} (Fe_xO_y)`

`= {0,18}/3 = 0,06(mol)`

Theo pt:

`n_{HCl} = 2n_{Fe} + 8n_{Fe_3O_4}`

`=  2 . 0,04 + 8 . 0,06 = 0,56(mol)`

`V_{HCl} = {0,56}/{1,12} = 0,5(M)`