`#Ly`

Theo đề bài, `S_(K_2SO_4(20^oC)` `=` `11,1` $(g)$

Tức cứ $100$ $g$ nước thì hòa tan $11,1$ $g$ $K_2SO_4$ tạo dd bão hòa $(20^oC)$

Vậy cứ $80$ $g$ nước thì hòa tan $x$ $g$ $K_2SO_4$ tạo dd bão hòa $(20^oC)$

$⇒$ $x$ $=$ $\dfrac{80.11,1}{100}$ $=$ $8,88$ $(g)$

Vậy ở $20^oC$, cần hòa tan $8,88$ $g$ $K_2SO_4$ vào $80$ $g$ nước tạo dd bão hòa

_____ ______ _____ _____ _____ _____ ______ ______

Theo đề bài, `S_(KCl(80^oC)` $=$ $51$ $(g)$

Tức cứ $100$ $g$ nước thì hòa tan $51$ $g$ $KCl$ tạo dd bão hòa $(80^oC)$

$m_{dd}$ $=$ $100+51=151$ $(g)$

Ta có:

Cứ $151$ $g$ dd $KCl$ bão hòa thì có $51$ $g$ $KCl$ $(80^oC)$

Vậy $604$ $g$ dd $KCl$ bão hòa thì có $x$ $g$ $KCl$ $(80^oC)$

`=>` $x$ $=$ $\dfrac{604.51}{151}$ $=$ $204$ $(g)$

`m_(H_2O(80^oC)` $=$ $604-204=400$ $(g)$

Gọi khối lượng $KCl$ kết tinh là $a$ $(a>0)$

`m_(KCl(20^oC)` $=$ $204-a$ $(g)$

Do `S_(KCl(20^oC)` $=$ $34$ $(g)$ 

Nên$:$ $\dfrac{204-a}{400}$`.100` $=$ $34$ 

`=>` $a=68$

Vậy khối lượng $KCl$ kết tinh là $68$ $g$

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 C12: 

khối lượng `K_2SO_4` cần hòa tan trong 80g `H_2O` để tạo thành dung dịch bão hòa là 

$m_{K_2SO_4}$ = `(80.11,1)/(100)` = 8,88 (g) 

C13: 

$m_{KCl (60^oC)}$ = `(604.51)/151` = 204 (g) 

$m_{H_2O}$ = 604 - 204 = 400 (g) 

$m_{KCl (20^oC)}$ = `(400.34)/100` = 136 (g) 

`->` $m_{KCl}$ kết tinh = 400 - 136 = 264 (g)