Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
4)\\
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Mg}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,8}}{{24}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{49}}{{98}} = 0,5mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,5}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,2mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
b)\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,2mol\\
{m_{MgS{O_4}}} = 0,2 \times 120 = 24g\\
{n_{{H_2}S{O_4}d}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} - {n_{Mg}} = 0,5 - 0,2 = 0,3mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}d}} = 0,3 \times 98 = 29,4g\\
5)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6mol\\
hh:Fe(a\,mol),Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 27b = 22,2\\
a + \frac{3}{2}b = 0,6
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,3mol;b = 0,2mol\\
{m_{Fe}} = 0,3 \times 56 = 16,8g\\
\% Fe = \dfrac{{16,8}}{{22,2}} \times 100\%  = 75,68\% 
\end{array}\)

Bài `4:`

`n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2(mol)`

`n_{H_2SO_2}=\frac{49}{98}=0,5(mol)`

`a)` Phương trình:

`Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2`

Do: `\frac{0,2}{1}<\frac{0,5}{1}`

`=>` `H_2SO_4` phản ứng dư.

`=> n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,5-0,2=0,3(mol)`

Ta nhận thấy: `n_{Mg}=n_{H_2}=n_{MgSO_4}=0,2(mol)`

`=> V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`

`b)` Dung dịch `X` gồm `MgSO_4` và `H_2SO_{\text{4 dư}}`.

`m_{MgSO_4}=0,2.120=24g`

`m_{H_2SO_4\text{dư}}=98.0,3=29,4g`

Bài `5`:

Cho `Fe` và `Al` lần lượt là `x`, `y` mol.

Ta có: `56x+27y=22,2g(1)`

`n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)`

Phương trình:

`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`

Ta nhận thấy: `n_{H_2}=x+1,5y=0,6(mol)(2)`

`(1),(2), => x=0,3(mol), y=0,2(mol)`

`=> %m_{Fe}=\frac{0,3.56.100%}{22,2}\approx 75,68%`