Đáp án:

$\% {m_{FeC{O_3}}} = 65,9\% ;\% {m_{Fe{S_2}}} = 34,1\% $; 

${m_{F{e_2}{O_3}(du)}} = 2,67g$

Giải thích các bước giải:

$\begin{gathered}
  4FeC{O_3} + {O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 4C{O_2} \hfill \\
  2Fe{S_2} + 5,5{O_2} \to F{e_2}{O_3} + 4S{O_2} \hfill \\ 
\end{gathered} $

$S{O_2} + B{r_2} + 2{H_2}O \to 2HBr + {H_2}S{O_4}$

$\begin{gathered}
  F{e_2}{O_3} + 6HBr \to 2FeB{r_3} + 3{H_2}O \hfill \\
  F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O \hfill \\ 
\end{gathered} $

Gọi x, y là số mol của $FeC{O_3};Fe{S_2}$

$ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  116x + 120y = 35,2 \hfill \\
  x + 2y = 0,4 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  x = 0,2 \hfill \\
  y = 0,1 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

$\begin{gathered}
   \Rightarrow \% {m_{FeC{O_3}}} = \dfrac{{0,2.116}}{{35,2}}.100\%  = 65,9\%  \hfill \\
  \% {m_{Fe{S_2}}} = 100 - 65,9 = 34,1\%  \hfill \\ 
\end{gathered} $

Ta có: ${n_{HBr}} = 2{n_{S{O_2}}} = 2.0,2 = 0,4mol;{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,2mol$

Bảo toàn nguyên tố $Fe$: ${n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}({n_{FeC{O_3}}} + {n_{Fe{S_2}}}) = \dfrac{1}{2}(0,2 + 0,1) = 0,15mol$

Theo PTHH: ${n_{F{e_2}{O_3}(pu)}} = \dfrac{1}{6}{n_{HBr}} + \dfrac{1}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{2}{{15}}mol$

$ \Rightarrow {m_{F{e_2}{O_3}(du)}} = 160.(0,15 - \dfrac{2}{{15}}) = 2,67g$