Giải thích các bước giải:

`Fe_3O_4` gồm `Fe_2O_3` và `FeO`

Gọi `n_{Fe}(PƯ) = x(mol)`

`PTHH: 3Fe + 2O_2 ->^{t^o} Fe_3O_4`

`n_{O_2} = {2}/{3}x`

Áp dụng đlbtkl,

`5,6 + {2}/{3}x.32 = 7,36`

`-> x = 0,0825 mol`

`n_{Fe_3O_4} = 0,0825 . 1/3 = 0,0275 mol`

`n_{Fe}(dư) = 0,1 - 0,0825 = 0,0175 mol`

`PTHH: Fe_3O_4 + 10HNO_3 -> 3Fe(NO_3)_3 + NO_2 + 5H_2O`

`Fe + 6HNO_3 -> Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O`

`n_{HNO_3}(hh) = 0,0275.10 + 0,0175.6 = 0,38 mol`

`V_{HNO_3} = {0,38}/{2} = 0,19l`

`n_{NO_2}(hh) = 0,0275 + 0,0175.3 = 0,08 mol`

`V_{NO_2} = 0,08.22,4 = 1,792l`

Đáp án $+$ Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

Quy đổi hỗn hợp $A$ gồm $Fe_2O_3,Fe$ dư

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{7,36-5,6}{48}=\dfrac{11}{300}(mol)$

$n_{Fe\ (dư)}=\dfrac{7,36-\dfrac{11}{30}×160}{56}=\dfrac{2}{75}(mol)$

$Fe_2O_3+6HNO_3→2Fe(NO_3)_3+3H_2O$

$Fe+6HNO_3→Fe(NO_3)_3+3NO_2+3H_2O$

Theo PT: $n_{NO_2}=3n_{Fe}=0,08(mol)$

$n_{HNO_3}=\dfrac{11}{300}×6+\dfrac{2}{75}×6=0,38(mol)$

$→a=0,08×22,4=1,792(l)$

$→V=\dfrac{0,38}{2}×1000=190(ml)$