$ n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4 (mol)\\m_{H_2} = n . M = 0,4 . 2 = 0,8 (g)\\Ca + H_2SO_4 \xrightarrow\ CaSO_4 + H_2 \\ \text{Tỷ lệ mol các chất : 0,4 : 0,4 : 0,4 : 0,4 } \\ m_{ctCaSO_4} = n . M = 0,4 . 136 = 54,4 (g) \\ m_{Ca} = n . M = 0,4 . 40 = 16 (g) \\  \\  \\ m_{ddspứ} = m_{Ca} + m_{ddH_2SO_4} - m_{H_2} = 16 + 147 - 0,8 = 162,2 (g) \\ C\% = \dfrac{m_{ctCaSO_4}}{m_{ddCaSO_4}}.100\% = \dfrac{54,4}{162,2}.100 = 33,5 \% $

Đáp án:

 \(C{\% _{CaS{O_4}}} = 33,5\% \)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
Ca + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
{n_{Ca}} = {n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
{m_{Ca}} = n \times M = 0,4 \times 40 = 16g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = {m_{Ca}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} - {m_{{H_2}}} = 16 + 147 - 0,4 \times 2 = 162,2g\\
{n_{CaS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
{m_{CaS{O_4}}} = n \times M = 0,4 \times 136 = 54,4g\\
C{\% _{CaS{O_4}}} = \dfrac{{54,4}}{{162,2}} \times 100\%  = 33,5\% 
\end{array}\)