Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

-Cho 3 khí đi qua dung dịch Brom

Nếu dung dịch brom mất màu là $C_{2}H_{4}$

$C_{2}H_{4}+Br_{2}→C_{2}H_{4}Br_{2}$

Ko có hiện tượng gì thì là $H_{2}$ và $CO_{2}$

-Cho tiếp que đóm vào $H_{2}$ và $CO_{2}$

Que đóm cháy vs ngọn lửa xanh là $H_{2}$

Que đóm tắt là $CO_{2}$

Câu 2:

a,$2C_{2}H_{2}+5O_{2}\overset{t^o}→2H_{2}O+4CO_{2}$

Ta có $n_{C_{2}H_{2}}=\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

Theo pt $n_{O_{2}}=\frac{5}{2}n_{C_{2}H_{2}}=\frac{5}{2}×0,6=1,5(mol)$

$⇒V_{O_{2}}=1,5×22,4=33,6(l)$

b,Vì thể tích của $O_{2}$ chiếm 20% thể tích của ko khí

$⇒V_{O_{2}}=\frac{20}{100} V_{kk}$

$⇔V_{kk}=V_{o_{2}}÷\frac{20}{100}$

$⇔V_{kk}=33,6÷\frac{20}{100}=168(l)$

Câu 3:

a,

$CH_{4}+Br_{2}→CH_{3}Br+HBr$                 (1)

$C_{2}H_{4}+Br_{2}→C_{2}H_{4}Br_{2}$                 (2)

Ta có $n_{C_{2}H_{4}Br_{2}}=\frac{37,6}{2×12+4+2×80}=0,2(mol)$

Theo pt (2) $n_{C_{2}H_{4}}=n_{C_{2}H_{4}Br_{2}}=0,2(mol)$

$⇒V_{C_{2}H_{4}}=0,2×22,4=4,48(l)$

⇒Thành phần % thể tích của $C_{2}H_{4}=\frac{4,48}{11,2}×100=40%$

⇒Thành phần % thể tích của $CH_{4}=100-40=60%$