Cho 16g NaOH tác dụng vừa đủ với H2SO4 thu được Na2SO4và H2O a,Tìm khối lượng H2SO4 b,Tìm khối lượng của Na2SO4 tạo thành sau phản ứng
Cho 16g NaOH tác dụng vừa đủ với H2SO4 thu được Na2SO4và H2O a,Tìm khối lượng H2SO4 b,Tìm khối lượng của Na2SO4 tạo thành sau phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án:
a) 19,6 gam
b) 28,4 gam
Giải thích các bước giải:
a, PTHH: 2NaOH+ H2SO4--> Na2SO4+2H2O
ta có nNaOH=16/40=0,4mol
Theo PTHH ta có: nH2SO4=nNaOH.1/2=0,2mol
=> mH2SO4=0,2.98=19,6g
b, Theo PTHH ta có : nNa2SO4=nH2SO4=0,2mol
=> mNa2SO4=0,2.142=28,4g
Thảo luận
Lời giải 2 :
$\text {a, nNaOH= $\frac{16}{40}$= 0,4 (mol)}$
$\text {PTHH: 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O}$
$\text {Theo pt ta có: nH2SO4=$\frac{1}{2}$nNaOH }$
$\text {=0,4. $\frac{1}{2}$= 0,2 (mol) }$
$\text {⇒mH2SO4= 0,2. 98= 19,6 (g)}$
$\text {b, Ta có: nNa2SO4= $\frac{1}{2}$nNaOH }$
$\text {= $\frac{1}{2}$. 0,4= 0,2 (mol) }$
$\text {⇒mNa2SO4= 0,2. 142= 28,4 (g)}$
$\text {Chúc bạn học tốt~}$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK