Đáp án:

a) `V_{H_2}=4,48l`

b) `m_{Fe}=5,6g`

Giải:

a) `n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2 \ (mol)`

PTHH: `Mg+2HCl → MgCl_2+H_2`

`n_{H_2}=n_{Mg}=0,2 \ (mol)`

Thể tích khí `H_2` sinh ra (đktc):

`V_{H_2}=0,2.22,4=4,48 \ (l)`

b) `n_{Fe_2O_3}=\frac{8}{160}=0,05 \ (mol)`

PTHH: `3H_2+Fe_2O_3 → 2Fe+3H_2O`

Ta có:

`\frac{n_{H_2}}{3}>\frac{n_{Fe_2O_3}}{1}`

⇒ `Fe_2O_3` hết, `H_2` dư → Tính theo `Fe_2O_3`

`n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,05=0,1 \ (mol)`

Khối lượng sắt thu được:

`m_{Fe}=0,1.56=5,6 \ (g)`

Đáp án:

a) Mol mg= 4,8:24=0,2(mol)

PTHH:

 Mg + 2HCl → MgCl₂+H₂

 0,2                               0,2

⇒ Thể tích H₂  =0,2.22,4=4,48(g)

b) mol H2=0,2

PTHH: 3H₂ + Fe2O3→2Fe +3H2O

           0,2                    2/15

=> Thu đc : 2/15.56112/15 (g)