* Cho mình hỏi số mol O2 hao hụt thì phải tính là 0,5: 15% chứ ạ sao lại là nhân vậy ạ Đề : https://hoctapsgk.com/cau-hoi/1708463а, Phương trình hóa học: to 2
* Cho mình hỏi số mol O2 hao hụt thì phải tính là 0,5: 15% chứ ạ sao lại là nhân vậy ạ Đề : https://hoctapsgk.com/cau-hoi/1708463
Lời giải 1 :
Theo lí thuyết, nhiệt phân $KMnO_4$ tạo ra $0,625$ mol $O_2$
Hiệu suất $80\%$ nên chỉ tạo ra được $0,5$ mol $O_2$ (có $KMnO_4$ không bị nhiệt phân nên lượng $O_2$ điều chế ra nhỏ hơn so với lí thuyết)
Hao hụt $15\%$ tức là điều chế ra $0,5$ mol $O_2$ nhưng trong quá trình thu khí, $O_2$ bị bay mất $15\%$ so với lượng tạo ra. $O_2$ mất $0,5.15\%=0,075$ mol nên cuối cùng thu được $0,5-0,075=0,425$ mol.
Thảo luận
Lời giải 2 :
$\text{ Theo như kết quả ta có : } n_{O_{2}} = 0,5 (mol) \\ \text{ Vậy 0,5 mol này là 100% số mol cuả } O_{2}$
Vì số lượng hao hụt là $15\%$ có nghĩa nó bị hao hụt $15\%$ trên $100\%$ . Vậy $15\%$ của $0,5$ $= 0,5 . 15\% = 0,075 (mol) $
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK